Γιατί το pH του απιονισμένου H2O συχνά λιγότερο από 7,0;
* Διαλυμένο CO2 από την ατμόσφαιρα: Το απιονισμένο νερό απορροφά εύκολα το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) από την ατμόσφαιρα. Το CO2 διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H2CO3), το οποίο διαχωρίζεται σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και δισανθρακικού ιόντων (HCO3-). Αυτό αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας το νερό ελαφρώς όξινο.
* Διαλυμένα ιόντα από τη διαδικασία απιονισμού: Η ίδια η διαδικασία απιονισμού μπορεί να εισαγάγει ιχνοστοιχεία άλλων ιόντων στο νερό. Ενώ αυτά είναι συνήθως πολύ μικρά ποσά, μπορούν ακόμα να συμβάλουν στην οξύτητα του νερού.
* Ισορροπία νερού: Τα ίδια τα μόρια του νερού μπορούν να υποβληθούν σε μια διαδικασία που ονομάζεται αυτο-ιονισμός, όπου ένας μικρός αριθμός μορίων νερού διαχωρίζονται σε Η+ και OH-ιόντα. Αν και η συγκέντρωση αυτών των ιόντων είναι εξαιρετικά χαμηλή, μπορεί να επηρεάσει ελαφρώς το ρΗ.
* μόλυνση μετά από απιονισμό: Μόλις το απιονισμένο νερό εκτίθεται στον αέρα, μπορεί να πάρει μολυσματικές ουσίες που μπορούν να επηρεάσουν το pH του.
Η καθαρή επίδραση αυτών των παραγόντων είναι ότι το απιονισμένο νερό συνήθως έχει ρΗ μεταξύ 5,5 και 7,0, ελαφρώς όξινο.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το ακριβές pH του απιονισμένου νερού μπορεί να ποικίλει ανάλογα με διάφορους παράγοντες, όπως:
* Θερμοκρασία: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, η ισορροπία του νερού μετατοπίζεται προς περισσότερα H+ και OH, ελαφρώς αυξανόμενη οξύτητα.
* Χρόνος αποθήκευσης: Το απιονισμένο νερό που εκτίθεται στον αέρα για μεγαλύτερες περιόδους θα έχει περισσότερο χρόνο για να απορροφήσει το CO2 και να γίνει πιο όξινο.
* δοχείο αποθήκευσης: Το υλικό του δοχείου μπορεί επίσης να συμβάλει στην οξύτητα του νερού.
Για εφαρμογές όπου απαιτείται ένα αυστηρά ουδέτερο ρΗ, είναι συχνά απαραίτητο να ρυθμιστεί το ρΗ του απιονισμένου νερού χρησιμοποιώντας συγκεκριμένες χημικές ουσίες.
