Ποιοι τύποι διαλυμάτων είναι ηλεκτρολύτες;
Εδώ είναι οι τύποι διαλυμάτων που είναι ηλεκτρολύτες:
1. Ιωνικές ενώσεις:
* Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Όταν διαλύονται σε νερό, οι ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα, καθιστώντας τη λύση αγώγιμη.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR), ανθρακικό ασβέστιο (CACO3)
2. Ισχυρά οξέα:
* Τα ισχυρά οξέα ιοϊζούνται πλήρως σε διάλυμα, απελευθέρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και ανιόντων.
* Η υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ καθιστά τη λύση εξαιρετικά αγώγιμη.
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), νιτρικό οξύ (HNO3), θειικό οξύ (H2SO4)
3. Ισχυρές βάσεις:
* Ισχυροί βάσεις επίσης εντελώς ιοντοποιούνται σε διάλυμα, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και κατιόντα.
* Η υψηλή συγκέντρωση των ουσιών καθιστά την λύση εξαιρετικά αγώγιμη.
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του βαρίου (ΒΑ (ΟΗ) 2)
4. Μερικά αδύναμα οξέα και βάσεις:
* Ενώ δεν είναι εντελώς ιονισμένο, μερικά αδύναμα οξέα και βάσεις ιοντοποιούνται σε μικρό βαθμό, συμβάλλοντας στην αγωγιμότητα της λύσης.
* Παραδείγματα: Οξετικό οξύ (CH3COOH), αμμωνία (NH3)
Συνοπτικά, οι ηλεκτρολύτες είναι κυρίως ιοντικές ενώσεις, ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις. Ωστόσο, ορισμένα αδύναμα οξέα και βάσεις μπορούν επίσης να συμβάλουν στην αγωγιμότητα μιας λύσης.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η αγωγιμότητα ενός διαλύματος ηλεκτρολύτη εξαρτάται από τη συγκέντρωση των παρόντων ιόντων. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων, τόσο πιο αγώγιμο θα είναι η λύση.
