Όσον αφορά τα ηλεκτρόνια στον περιοδικό πίνακα γιατί τα μέταλλα της ομάδας 1 είναι πολύ αντιδραστικά και 7 μη μέταλλα;
Ομάδα 1 μέταλλα (αλκαλικά μέταλλα)
* Ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους).
* επιθυμία να χάσετε: Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο κρατείται χαλαρά. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως τα ευγενή αέρια, αυτά τα μέταλλα * έντονα * επιθυμία να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν (κατιόν).
* Αντιδραστικότητα: Αυτή η επιθυμία να χάσει ένα ηλεκτρόνιο τους καθιστά πολύ αντιδραστικό. Αντιδρούν εύκολα με άλλα στοιχεία για να χάσουν τα ηλεκτρονικά τους και σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς.
Ομάδα 7 μη μέταλλα (αλογόνα)
* Επτά ηλεκτρόνια σθένους: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους.
* επιθυμία να κερδίσετε: Είναι μόνο ένα ηλεκτρόνιο μακριά από το να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, όπως τα ευγενή αέρια. Αυτό τους καθιστά * εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό * (προσελκύεται από ηλεκτρόνια).
* Αντιδραστικότητα: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση, τα αλογόνα κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν (ανιόν). Αυτή η υψηλή συγγένεια για τα ηλεκτρόνια τα καθιστά πολύ αντιδραστικά.
Συνοπτικά
Τόσο τα μέταλλα της ομάδας 1 όσο και τα μη μέταλλα της ομάδας 7 οδηγούνται από μια έντονη επιθυμία να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που μοιάζει με τα ευγενή αέρια. Τα μέταλλα της ομάδας 1 επιτυγχάνουν αυτό χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο, ενώ τα μη μέταλλα της ομάδας 7 επιτυγχάνουν κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο. Αυτή η κίνηση για σταθερότητα είναι ο θεμελιώδης λόγος για την υψηλή αντιδραστικότητα τους.
