Ποιος τύπος χημικού δεσμού εμφανίζεται σε μέταλλο και όχι μη μέταλλα;
Εδώ είναι γιατί:
* Μεταλλική σύνδεση: Στα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι δεν συνδέονται στενά με κάποιο συγκεκριμένο άτομο. Αυτά τα ηλεκτρόνια σχηματίζουν μια "θάλασσα" κινητών ηλεκτρονίων που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των θετικών μεταλλικών ιόντων και της ηλεκτρονικής θάλασσας, κρατώντας τα άτομα μετάλλου μαζί.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά μια έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Δημιουργούν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα μη μέταλλα ή ιοντικούς δεσμούς με τη μεταφορά ηλεκτρονίων σε μέταλλα.
Βασικά χαρακτηριστικά της μεταλλικής σύνδεσης:
* Υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης κίνησης μπορούν εύκολα να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Υψηλή θερμική αγωγιμότητα: Τα κινητά ηλεκτρόνια μπορούν να μεταφέρουν αποτελεσματικά την ενέργεια θερμότητας.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Η ικανότητα να σφυρηλατηθεί σε φύλλα και να τραβηχτεί σε καλώδια οφείλεται στην ικανότητα των ατόμων μετάλλων να γλιστρούν ο ένας στον άλλο χωρίς να σπάσουν τους μεταλλικούς δεσμούς.
* λάμψη: Η ικανότητα να αντικατοπτρίζει το φως είναι αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ του φωτός και των απομακρυσμένων ηλεκτρόνων.
Συνοπτικά, η μεταλλική σύνδεση είναι ένας μοναδικός τύπος χημικού δεσμού που είναι υπεύθυνος για τις διακριτές ιδιότητες των μετάλλων.
