Τι κάνουν τα μη μέταλλα για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως περισσότερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (κέλυφος σθένους) από ό, τι πρέπει να είναι σταθερά. Πρέπει να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος και να γίνονται ισοηλεκτρονικές με ένα ευγενές αέριο, το οποίο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα προσπαθούν να επιτύχουν τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του πλησιέστερου ευγενούς αερίου, το οποίο συνήθως σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (ο κανόνας οκτάδων).
* Ιονική σύνδεση: Τα μη μέταλλα συχνά σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς με μέταλλα. Σε αυτούς τους δεσμούς, τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια από το μέταλλο, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Παραδείγματα:
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Για να επιτύχει ένα πλήρες οκτάδες, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το CL⁻.
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Για να επιτύχει ένα πλήρες οκτάδες, κερδίζει δύο ηλεκτρόνια, καθιστώντας το o²⁻.
* αζώτου (n): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Για να επιτύχει ένα πλήρες οκτάδα, κερδίζει τρία ηλεκτρόνια, καθιστώντας το N³⁻.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από τον κανόνα Octet, ιδίως με στοιχεία στην τρίτη σειρά και πέρα.
