Τα μη μέταλλα με χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων έχουν υψηλότερη αντιδραστικότητα;
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Αυτό αναφέρεται στην αλλαγή της ενέργειας όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο. A υψηλότερο Η συγγένεια ηλεκτρονίων σημαίνει ότι το άτομο * αρέσει * να κερδίσει ηλεκτρόνια περισσότερο, να γίνει πιο σταθερό.
* Αντιδραστικότητα των μη μεταλλικών: Τα μη μέταλλα τείνουν να είναι αντιδραστικά επειδή θέλουν να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (οκτάτο) και να γίνουν πιο σταθερά.
το catch:
* Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι μόνο ένας παράγοντας: Ενώ μια χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων συνεπάγεται μια ασθενέστερη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια, δεν είναι ο * σόλος * καθοριστικός παράγοντας της αντιδραστικότητας.
* Άλλοι παράγοντες έχουν σημασία: Πράγματα όπως η ενέργεια ιονισμού (πόσο εύκολα απομακρύνεται ένα ηλεκτρόνιο), ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό) και το μέγεθος και το σχήμα του ατόμου παίζουν ρόλο στη συνολική αντιδραστικότητα.
* Δεν είναι πάντα άμεση συσχέτιση: Μερικές φορές, τα μη μέταλλα με χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων μπορούν ακόμα να είναι αρκετά αντιδραστικά λόγω άλλων παραγόντων όπως η έντονη τάση να σχηματίζουν πολλαπλούς δεσμούς.
Παράδειγμα:
* Φθορίνη: Έχει μια πολύ υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, καθιστώντας την απίστευτα αντιδραστική.
* οξυγόνο: Έχει μια ελαφρώς χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το φθόριο, αλλά εξακολουθεί να είναι πολύ αντιδραστική επειδή σχηματίζει εύκολα διπλούς δεσμούς και έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
Συνοπτικά:
Ενώ μια χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων μπορεί να * μερικές φορές * να υποδεικνύει υψηλότερη αντιδραστικότητα σε μη μέταλλα, δεν είναι καθολικός κανόνας. Πρέπει να εξετάσετε την αλληλεπίδραση πολλαπλών παραγόντων για να κατανοήσετε πώς θα συμπεριφερθεί ένα μέταλλο.
