Πώς καταρρέουν οι ανόργανες ενώσεις;
1. Αντιδράσεις αποσύνθεσης:
* Θερμική αποσύνθεση: Η θέρμανση μιας ανόργανης ένωσης μπορεί να την καταστρέψει σε απλούστερες ουσίες. Για παράδειγμα, η θέρμανση ανθρακικού ασβεστίου (CACO3) παράγει οξείδιο του ασβεστίου (CAO) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2):
`` `
Caco3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
`` `
* ηλεκτρόλυση: Χρησιμοποιώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα για να σπάσει μια ένωση. Για παράδειγμα, η ηλεκτρόλυση νερού (H2O) παράγει υδρογόνο (Η2) και οξυγόνο (O2):
`` `
2H2O (L) → 2Η2 (g) + O2 (g)
`` `
* Φωτόλυση: Χρησιμοποιώντας ελαφριά ενέργεια για να σπάσει μια ένωση. Για παράδειγμα, η φωτόλυση του χλωριούχου αργύρου (AGCL) παράγει ασήμι (AG) και χλώριο (CL2):
`` `
2AGCL → 2ag (s) + cl2 (g)
`` `
2. Αντιδράσεις με άλλες ενώσεις:
* Αντιδράσεις βάσης οξέος: Τα ανόργανα οξέα και οι βάσεις μπορούν να αντιδράσουν για να σχηματίσουν άλατα και νερό. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (H2O):
`` `
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)
`` `
* Αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης: Που περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, ο σίδηρος (Fe) μπορεί να αντιδράσει με οξυγόνο (Ο2) για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (Fe2O3):
`` `
4FE (s) + 3Ο2 (g) → 2Fe2O3 (s)
`` `
* υδρόλυση: Η αντίδραση μιας ένωσης με νερό. Για παράδειγμα, η υδρόλυση του χλωριούχου νατρίου (NaCl) μπορεί να παράγει υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και υδροχλωρικό οξύ (HCl):
`` `
NaCl (aq) + H2O (L) → NaOH (aq) + HCl (aq)
`` `
3. Διάλυση:
* Ορισμένες ανόργανες ενώσεις διαλύονται σε νερό ή άλλους διαλύτες, χωρίζοντας στα συστατικά τους ιόντα. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχα ιόντα (Cl-):
`` `
NaCl (s) → Na + (aq) + cl- (aq)
`` `
Παράγοντες που επηρεάζουν την κατανομή:
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν γενικά τον ρυθμό των αντιδράσεων αποσύνθεσης.
* Πίεση: Η αυξημένη πίεση μπορεί να επηρεάσει ορισμένες αντιδράσεις, ειδικά εκείνες που αφορούν αέρια.
* Παρουσία καταλυτών: Οι καταλύτες μπορούν να επιταχύνουν την κατανομή των ανόργανων ενώσεων.
* ph: Η οξύτητα ή η αλκαλικότητα του περιβάλλοντος μπορεί να επηρεάσει τη σταθερότητα ορισμένων ανόργανων ενώσεων.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η κατανομή των ανόργανων ενώσεων είναι συχνά μια πολύπλοκη διαδικασία που περιλαμβάνει πολλαπλά βήματα και αντιδράσεις. Ο συγκεκριμένος μηχανισμός και τα προϊόντα θα εξαρτηθεί από την μεμονωμένη ένωση και τις συνθήκες υπό τις οποίες χωρίζεται.
