Πώς σχετίζεται η ποσότητα των διαλυμάτων και των γραμμομορίων που σχετίζονται με το διάλυμα μοριακής πυκνότητας;

Ας σπάσουμε τις σχέσεις μεταξύ των διαλυμάτων, των γραμμών και των ιδιοτήτων μιας λύσης:

1. Διαλυμένη διαλυτή και γραμμάρια

* moles (mol): Μια θεμελιώδη μονάδα που αντιπροσωπεύει έναν συγκεκριμένο αριθμό σωματιδίων (6.022 x 10^23, αριθμός Avogadro).

* γραμμάρια (g): Μια μονάδα μάζας.

* Σχέση: Μπορείτε να μετατρέψετε μεταξύ γραμμομορίων και γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα της ουσίας. Η μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός γραμμομόρου μιας ουσίας και εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (G/mol).

2. Πυκνότητα

* Πυκνότητα (ρ): Η μάζα μιας ουσίας ανά όγκο μονάδας. Συνήθως εκφράζεται σε γραμμάρια ανά χιλιοστόλιτρο (G/ml) ή γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό (G/cm3).

* Φόρμουλα: Πυκνότητα =μάζα / όγκος

* Συνάφεια: Η πυκνότητα είναι μια ιδιότητα της *ολόκληρης λύσης *, όχι μόνο της διαλυμένης ουσίας. Μας λέει πόσα μάζα συσκευάζεται σε ένα δεδομένο όγκο της λύσης.

3. Μοριακή

* Μοριακή (m): Η συγκέντρωση ενός διαλύματος, που εκφράζεται ως γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* Φόρμουλα: Μοριακή =Μοραές διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος

* Σχέση με πυκνότητα: Ενώ η πυκνότητα και η μοριακή είναι ξεχωριστή, συνδέονται έμμεσα. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την πυκνότητα για να υπολογίσετε τον όγκο μιας λύσης εάν γνωρίζετε τη μάζα του. Αυτός ο τόμος μπορεί στη συνέχεια να χρησιμοποιηθεί στη μοριακή φόρμουλα.

Βάζοντας όλα μαζί

1.

* Μετατρέψτε τα γραμμάρια διαλελυμένης ουσίας σε γραμμομόρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα.

* Προσδιορίστε τον όγκο του διαλύματος χρησιμοποιώντας την πυκνότητα (αν είναι γνωστή).

* Υπολογίστε τη μοριακή χρήση των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας και του όγκου του διαλύματος.

2. από μοριακή έως γραμμάρια διαλυτή:

* Πολλαπλασιάστε τη μοριακή από τον όγκο του διαλύματος (σε λίτρα) για να πάρετε τα κομμάτια της διαλελυμένης ουσίας.

* Μετατρέψτε τις γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα.

Παράδειγμα

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 ml διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl) με πυκνότητα 1,05 g/ml και γραμμομόρια 0,5 μ.

* Βρίσκοντας τα γραμμάρια του NaCl:

* Μοριακή =0,5 mol/l

* Όγκος =100 ml =0,1 l

* Moles του NaCl =0,5 mol/L * 0,1 L =0,05 mol

* Μοριακή μάζα NaCl =58,44 g/mol

* Γραμμάρια NaCl =0,05 mol * 58,44 g/mol =2,92 g

* Βρίσκοντας τη μάζα της λύσης:

* Πυκνότητα =1,05 g/mL

* Όγκος =100 ml

* Μάζα διαλύματος =1,05 g/ml * 100 ml =105 g

Βασικά σημεία:

* Η πυκνότητα και η γραμμομοριακή είναι ξεχωριστές ιδιότητες ενός διαλύματος, αλλά μπορούν να σχετίζονται με τον όγκο.

* Η γνώση της μοριακής μάζας της διαλελυμένης ουσίας είναι ζωτικής σημασίας για τη μετατροπή μεταξύ γραμμών και γραμμών.

* Πάντα να δώσετε προσοχή στις μονάδες που εμπλέκονται στους υπολογισμούς σας.