Πώς διαφέρουν δομικά το NO3- και το PO3;

Πιθανότατα αναφέρεστε στο no₃⁻ (νιτρικό) και po₄³⁻ (φωσφορικό) . Έχουν κάποιες ομοιότητες αλλά κρίσιμες διαρθρωτικές διαφορές:

ομοιότητες:

* Και τα δύο είναι πολυατομικά ανιόντα, που σημαίνει ότι είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα που αποτελούνται από πολλαπλά άτομα.

* Και οι δύο έχουν ένα κεντρικό άτομο που περιβάλλεται από άτομα οξυγόνου.

Διαφορές:

* Κεντρικό άτομο: Το νιτρικό άλας έχει άζωτο (Ν) ως κεντρικό άτομο του, ενώ το φωσφορικό έχει φωσφόρο (Ρ).

* Αριθμός ατόμων οξυγόνου: Το νιτρικό άλας έχει τρία άτομα οξυγόνου, ενώ το φωσφορικό έχει τέσσερα.

* Τυπική χρέωση: Το νιτρικό άλας έχει επίσημη φόρτιση -1, ενώ το φωσφορικό έχει επίσημη φόρτιση -3.

* δεσμός:

* Το νιτρικό άλας έχει έναν διπλό δεσμό και δύο μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ των ατόμων αζώτου και οξυγόνου.

* Το φωσφορικό έχει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ των ατόμων φωσφόρου και οξυγόνου.

* Δομή:

* Το νιτρικό άλας έχει τριγωνική επίπεδη δομή με το άτομο αζώτου στο κέντρο.

* Το φωσφορικό έχει τετραεδρική δομή με το άτομο φωσφόρου στο κέντρο.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Νιτρικά (no₃⁻) | Φωσφορικό (po₄³⁻) |

| --- | --- | --- |

| Κεντρικό άτομο | Αζώτο (n) | Φωσφόρος (p) |

| Αριθμός ατόμων οξυγόνου | 3 | 4 |

| Επίσημη χρέωση | -1 | -3 |

| Δεσμός | 1 διπλός δεσμός, 2 μεμονωμένα ομόλογα | 4 μεμονωμένα ομόλογα |

| Δομή | Trigonal Planar | Τετραεδρικό |

Αυτές οι διαρθρωτικές διαφορές οδηγούν σε διαφορετικές χημικές ιδιότητες και αντιδραστικότητα. Για παράδειγμα, το νιτρικό άλας είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, ενώ το φωσφορικό είναι ένα καλό πυρηνόφιλο.