Τι σχηματίζει τον πιο πολικό δεσμό με το υδρογόνο με βάση τις ηλεκτροηργατικότητες Pauling;

Το στοιχείο που σχηματίζει τον πιο πολικό δεσμό με το υδρογόνο με βάση το Pauling electRoneGativities είναι φθόριο (F) .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Το φθόριο έχει την υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας όλων των στοιχείων (4.0) στην κλίμακα Pauling.

* πολικότητα: Όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

* υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 2,1. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ φθορίου και υδρογόνου είναι η μεγαλύτερη δυνατή, με αποτέλεσμα έναν πολύ πολικό δεσμό.

Επομένως, ο δεσμός h-f είναι ο πιο πολικός δεσμός με υδρογόνο .