bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πόσα ομοιοπολικά ομόλογα μπορούν να κάνουν το ήλιο;

Το ήλιο (He) δεν μπορεί να κάνει ομοιοπολικούς δεσμούς.

Εδώ είναι γιατί:

* Πλήρες κέλυφος σθένους: Το ήλιο έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (το μόνο κέλυφος που έχει). Αυτό το κέλυφος είναι πλήρως γεμάτο, καθιστώντας το ήλιο πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό.

* Δεν υπάρχει χώρος για κοινή χρήση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Δεδομένου ότι το ήλιο έχει ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, δεν χρειάζεται να μοιράζεται ηλεκτρόνια και δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς.

Επομένως, το ήλιο είναι ένα ευγενές αέριο και υπάρχει ως ένα μόνο άτομο, που δεν σχηματίζουν μόρια.

Κανόνες Ονομασίας Οξέος

Κανόνες Ονομασίας Οξέος

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε τους βασικούς ορισμούς του τι αποτελείται από ένα οξύ, καθώς και τους κανόνες ονομασίας οξέων . Θα μάθετε επίσης πώς τα ισχυρά και τα αδύναμα οξέα διαχωρίζονται στο νερό. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα KSP – Σταθερά προϊόντος διαλυτότητας Μονοπρωτι

Διαφορά μεταξύ υπεροξειδίου και υπεροξειδίου

Διαφορά μεταξύ υπεροξειδίου και υπεροξειδίου

Κύρια διαφορά – Υπεροξείδιο έναντι υπεροξειδίου Οξείδιο είναι κάθε χημική ένωση που περιέχει ένα ή περισσότερα άτομα οξυγόνου. Τα οξείδια μπορεί να είναι οξείδια που περιέχουν ανιόντα οξειδίου (O), υπεροξείδια που περιέχουν ανιόντα υπεροξειδίου (O) ή υπεροξείδια που περιέχουν ανιόντα υπεροξειδίου (O

Διαφορά μεταξύ κατιόντος και ανιόντος

Διαφορά μεταξύ κατιόντος και ανιόντος

Κύρια διαφορά – Κατιόν έναντι ανιόντος Το κατιόν και το ανιόν είναι αντίθετοι όροι στη χημεία και αντιπροσωπεύουν τους δύο κύριους τύπους ιόντων που σχηματίζονται. Ένα ιόν είναι μια κατάσταση της ύλης κατά την απώλεια ή κέρδος ηλεκτρονίων σε σύγκριση με την πραγματική του κατάσταση. Όταν τα στοιχεία