Γιατί το υδρογόνο τοποθετείται πάνω από τα αλκαλικά μέταλλα και όχι τα μη μέταλλα στο σύγχρονο περιοδικό πίνακα;
Γιατί όχι με τα μη μέταλλα;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (1S¹), όπως τα αλκαλικά μέταλλα. Τα μη μέταλλα έχουν γενικά πολλαπλά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Το υδρογόνο μπορεί να παρουσιάζει ορισμένες μεταλλικές ιδιότητες υπό υψηλή πίεση, σχηματίζοντας μεταλλικό στερεό. Αν και δεν είναι ένα πραγματικό μέταλλο σε τυποποιημένες συνθήκες, αυτό υπονοεί ένα κοινό χαρακτηριστικό με τα αλκαλικά μέταλλα.
* Αντιδραστικότητα: Το υδρογόνο αντιδρά με μη μεταλλικά για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις (όπως HCl), παρόμοια με την τάση των αλκαλικών μετάλλων να αντιδρούν με μη μεταλλικά για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.
Γιατί πάνω από τα αλκαλικά μέταλλα;
* ηλεκτρόνια σθένους: Το υδρογόνο και τα αλκαλικά μέταλλα έχουν και τα δύο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους, καθιστώντας τα παρόμοια στην αντιδραστικότητα και την τάση τους να σχηματίσουν ένα +1 ιόν.
* Παρόμοια αντιδραστικότητα: Τόσο το υδρογόνο όσο και τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, αν και τα πρότυπα αντιδραστικότητας τους διαφέρουν ελαφρώς. Το υδρογόνο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει νερό, παρόμοιο με το πώς αντιδρούν τα αλκαλικά μέταλλα με οξυγόνο.
Ο συμβιβασμός:
Ενώ το υδρογόνο μοιράζεται μερικές ιδιότητες με αλκαλικά μέταλλα και μη μέταλλα, η τοποθέτησή του πάνω από τα αλκαλικά μέταλλα θεωρείται ο καλύτερος συμβιβασμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι αντικατοπτρίζει την παρόμοια ηλεκτρονική διαμόρφωση και την αντιδραστικότητα με τα αλκαλικά μέταλλα. Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμάστε ότι το υδρογόνο είναι μοναδικό και δεν ταιριάζει απόλυτα σε οποιαδήποτε ομάδα. Συχνά θεωρείται ξεχωριστή κατηγορία, που μερικές φορές αναφέρεται ως "μοναδικό στοιχείο".
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Η θέση του υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα είναι θέμα συζήτησης και ευκολίας.
* Μοιράζεται ορισμένα χαρακτηριστικά τόσο με αλκαλικά μέταλλα όσο και με μη μέταλλα.
* Συχνά θεωρείται ένα μοναδικό στοιχείο, που δεν ανήκει εξ ολοκλήρου σε οποιαδήποτε ομάδα.
