Τι είδους δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών στοιχείων;

Τα μη μεταλλικά στοιχεία σχηματίζουν συνήθως ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που λαμβάνει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο (όπως σε ιοντικούς δεσμούς), τα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το υδρογόνο και το οξυγόνο είναι και τα δύο μέταλλα και μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας και το οξυγόνο είναι και τα δύο μέταλλα και μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας και το υδρογόνο είναι και τα δύο μέταλλα και μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

Εξαιρέσεις:

Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος δεσμού μεταξύ των μη μεταλλικών, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Σε ορισμένες περιπτώσεις, τα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς μεταξύ τους, αλλά αυτό είναι λιγότερο κοινό.