Τι καθορίζει τη φάση μιας ουσίας;
1. Θερμοκρασία:
* αύξηση της θερμοκρασίας Παρέχει περισσότερη ενέργεια στα μόρια, προκαλώντας τους να κινούνται ταχύτερα και να ξεφύγουν από τους δεσμούς τους.
* Αυτή η μετάβαση από ένα στερεό σε ένα υγρό ονομάζεται τήξη Και από ένα υγρό σε ένα αέριο ονομάζεται βρασμό .
* μείωση της θερμοκρασίας αφαιρεί την ενέργεια από τα μόρια, προκαλώντας τους να επιβραδύνουν και να δεσμεύονται πιο έντονα.
* Αυτή η μετάβαση από ένα αέριο σε ένα υγρό ονομάζεται συμπύκνωση Και από ένα υγρό σε ένα στερεό ονομάζεται κατάψυξη .
2. Πίεση:
* Αυξημένη πίεση Δυνάμεις μόρια πιο κοντά, καθιστώντας πιο δύσκολο για αυτούς να κινούνται ελεύθερα και να προωθήσουν μια πιο συμπυκνωμένη κατάσταση.
* Για παράδειγμα, το νερό μπορεί να είναι ένα στερεό (πάγος) σε θερμοκρασία δωματίου εάν η πίεση είναι αρκετά υψηλή.
* Μειωμένη πίεση Επιτρέπει την εξάπλωση των μορίων, προωθώντας μια λιγότερο πυκνή κατάσταση.
* Για παράδειγμα, το νερό μπορεί να βράσει σε χαμηλότερη θερμοκρασία σε υψηλότερα υψόμετρα όπου η πίεση είναι χαμηλότερη.
Συνοπτικά:
Η φάση μιας ουσίας καθορίζεται από την ισορροπία κινητική ενέργεια (Σχετικά με τη θερμοκρασία) και Διαμοριακές δυνάμεις (επηρεάζεται από την πίεση). Όταν η κινητική ενέργεια των μορίων είναι αρκετά υψηλή για να ξεπεράσει τις διαμοριακές δυνάμεις, η ουσία θα μεταβεί σε μια πιο κινητή φάση (υγρό ή αέριο). Αντίθετα, όταν οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ισχυρότερες από την κινητική ενέργεια, η ουσία θα μεταβεί σε μια πιο άκαμπτη φάση (στερεά).
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορετικές φάσεις και τα καθοριστικά χαρακτηριστικά τους:
| Φάση | Μοριακή κίνηση | Διαμοριακές δυνάμεις | Πυκνότητα | Συμπιεστότητα |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Στερεό | Δονείται σε σταθερές θέσεις | Ισχυρή | Υψηλή | Χαμηλή |
| Υγρό | Μετακινηθείτε ελεύθερα αλλά κοντά | Μέτρια | Μεσαίο | Χαμηλή |
| Αέριο | Μετακινηθείτε γρήγορα και ανεξάρτητα | Αδύναμος | Χαμηλή | Υψηλή |
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι:
* Ορισμένες ουσίες μπορούν να υπάρχουν σε πολλαπλές φάσεις ταυτόχρονα, για παράδειγμα, το πάγο και το υγρό νερό μπορούν να συνυπάρχουν στους 0 ° C και 1 atm.
* Το διάγραμμα φάσης μιας ουσίας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την απεικόνιση της σχέσης μεταξύ της θερμοκρασίας, της πίεσης και της φάσης.
