Τα ιόντα του μαγνησίου φθορίου ασβεστίου και του ιωδίου έχουν διαμορφώσεις ηλεκτρονίων που είναι παρόμοιες με τις οποίες τα ευγενή αέρια;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τις διαμορφώσεις ευγείας αερίου ηλεκτρονίων για τα ιόντα που αναφέρατε:

1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις ιόντων:

* ασβέστιο (ca): Σχηματίζει ένα +2 ιόν (Ca2⁺) χάνοντας δύο ηλεκτρόνια.

* Φθορίνη (F): Σχηματίζει ένα -1 ιόν (F⁻) κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο.

* μαγνήσιο (mg): Σχηματίζει ένα ιόν +2 (mg²⁺) χάνοντας δύο ηλεκτρόνια.

* ιώδιο (i): Σχηματίζει ένα -1 ιόν (i⁻) κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο.

2. Προσδιορίστε το ευγενές αέριο με παρόμοια διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* ca²⁺: Το ουδέτερο άτομο ασβεστίου έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [AR] 4S2. Με την απώλεια δύο ηλεκτρόνων, γίνεται ισοηλεκτρονικό (έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων) με argon (AR) , η οποία έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [NE] 3S²3P⁶.

* f⁻: Το ουδέτερο άτομο φθορίου έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [He] 2S2P⁵. Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ισοηλεκτρονικό με νέον (NE) , η οποία έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [He] 2S²2P⁶.

* mg²⁺: Το ουδέτερο άτομο μαγνησίου έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [NE] 3S2. Με την απώλεια δύο ηλεκτρονίων, γίνεται ισοηλεκτρονικό με νέον (NE) .

* i⁻: Το ουδέτερο άτομο ιωδίου έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [KR] 4D⁰5S²5P⁵. Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ισοηλεκτρονικό με xenon (xe) , η οποία έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [KR] 4D⁰5S²5P⁶.

Περίληψη:

* ασβέστιο (ca2⁺): Αργόν (AR)

* Φθορίνη (F⁻): Νέον (NE)

* μαγνήσιο (mg2⁺): Νέον (NE)

* ιώδιο (i⁻): Xenon (xe)