Ποια είναι η αντίδραση που συμβαίνει όταν τα αντιδραστήρια είναι απλά συγκεντρωμένα;
Ωστόσο, ο όρος αυτός χρησιμοποιείται συχνά χαλαρά και μπορεί να είναι παραπλανητικός. Εδώ είναι γιατί:
* Οι αυθόρμητες αντιδράσεις δεν είναι πάντα γρήγορες: Μια αυθόρμητη αντίδραση είναι αυτή που είναι θερμοδυναμικά ευνοϊκή, που σημαίνει ότι τα προϊόντα έχουν χαμηλότερη ενέργεια ελεύθερης ενέργειας Gibbs από τα αντιδραστήρια. Αυτό δεν σημαίνει ότι η αντίδραση θα συμβεί γρήγορα. Θα μπορούσε να είναι πολύ αργή, απαιτώντας ενέργεια ενεργοποίησης για να ξεπεραστεί το ενεργειακό φράγμα.
* Πολλές αντιδράσεις χρειάζονται συγκεκριμένες συνθήκες: Ακόμη και αν μια αντίδραση είναι αυθόρμητη, μπορεί να μην συμβεί εκτός εάν πληρούνται ορισμένες προϋποθέσεις. Αυτά θα μπορούσαν να περιλαμβάνουν:
* Θερμοκρασία: Ορισμένες αντιδράσεις εμφανίζονται μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες.
* Παρουσία καταλύτη: Οι καταλύτες επιταχύνουν τις αντιδράσεις μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης.
* Συγκέντρωση αντιδραστηρίων: Ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται συχνά από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων.
* Πίεση: Ορισμένες αντιδράσεις επηρεάζονται από την πίεση, ειδικά εκείνες που αφορούν αέρια.
Ένας καλύτερος τρόπος για να περιγράψουμε μια αντίδραση που συμβαίνει απλά με τη τοποθέτηση των αντιδραστηρίων μαζί είναι να πούμε ότι είναι ένα άμεση αντίδραση ή Αντίδραση συνδυασμού
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα αντιδράσεων που μπορεί να θεωρηθούν αυθόρμητα:
* καύση: Καύση ξύλου παρουσία οξυγόνου. Αυτό είναι αυθόρμητο μόλις αναφλεγεί.
* εξουδετέρωση: Ανάμειξη ενός οξέος και μιας βάσης για να σχηματίσουν αλάτι και νερό. Αυτό είναι αυθόρμητο και συχνά συμβαίνει γρήγορα.
* σκουριά: Ο σίδηρος αντιδρά με οξυγόνο και νερό για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (σκουριά). Αυτό είναι αυθόρμητο αλλά εμφανίζεται αργά.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ενώ ο όρος "αυθόρμητος" υπονοεί ότι η αντίδραση θα συμβεί μόνη της, αυτό δεν σημαίνει ότι θα συμβεί αμέσως ή χωρίς συγκεκριμένες συνθήκες.
