Ποιος αποφάσισε ότι τα άτομα δεν αλλάζουν όταν οι χημικές ουσίες συνδυάζονται σε ενώσεις που απλώς τοποθετούν;

Η ιδέα ότι τα άτομα δεν αλλάζουν όταν οι χημικές ουσίες συνδυάζονται σε ενώσεις, αλλά απλά αναδιαμορφώνονται, είναι ένας ακρογωνιαίος λίθος της σύγχρονης χημείας. Αυτή η ιδέα είναι γνωστή ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας και προτάθηκε για πρώτη φορά από το Antoine Lavoisier στα τέλη του 18ου αιώνα.

Ωστόσο, είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι το έργο του Lavoisier βασίζεται στις προηγούμενες ιδέες του John Dalton , ο οποίος ανέπτυξε την Atomic Theory Στις αρχές του 19ου αιώνα. Η θεωρία του Dalton δήλωσε ότι:

1. Όλη η ύλη αποτελείται από άτομα.

2. Τα άτομα ενός δεδομένου στοιχείου είναι πανομοιότυπα σε μέγεθος, μάζα και άλλες ιδιότητες.

3. Τα άτομα δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν.

4. Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων συνδυάζονται σε απλές αναλογίες ολόκληρου αριθμού για να σχηματίσουν χημικές ενώσεις.

Ενώ ο Lavoisier καθιέρωσε το νόμο της διατήρησης της μάζας μέσω προσεκτικών πειραμάτων, ήταν η ατομική θεωρία του Dalton που παρείχε το πλαίσιο για την κατανόηση του γιατί τα άτομα δεν αλλάζουν κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων.

Αξίζει να σημειωθεί ότι η σύγχρονη κατανόηση της ατομικής δομής και των υποατομικών σωματιδίων που περιλαμβάνουν άτομα (πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια) εξελίχθηκαν σημαντικά από την εποχή του Dalton. Ωστόσο, η βασική αρχή ότι τα ίδια τα άτομα δεν μεταβάλλονται θεμελιωδώς κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων παραμένει μια θεμελιώδη αρχή στη χημεία.