Όσον αφορά τα μόρια γιατί το προπανικό έχει χαμηλό σημείο βρασμού;
* Μοριακή δομή: Το προπάνιο (C3H8) είναι ένα μικρό, μη πολικό μόριο. Συγκρατείται κυρίως από τις δυνάμεις Van der Waals, συγκεκριμένα τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ αδύναμες και προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από το μόριο.
* Μέγεθος και σχήμα: Το προπάνιο είναι ένα σχετικά μικρό μόριο με μια απλή, γραμμική δομή. Αυτό σημαίνει ότι η επιφάνεια που είναι διαθέσιμη για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις είναι περιορισμένη, εξασθενίζοντας περαιτέρω τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* σημείο βρασμού: Για να βράσει, μια ουσία πρέπει να ξεπεράσει τις διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια της μαζί. Δεδομένου ότι οι διαμοριακές δυνάμεις του προπανίου είναι αδύναμες, απαιτεί λιγότερη ενέργεια για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς και τη μετάβαση στην αέρια φάση, με αποτέλεσμα ένα χαμηλό σημείο βρασμού (-42 ° C).
σύγκριση με άλλα μόρια:
* μεγαλύτερα μόρια: Τα μεγαλύτερα μόρια, όπως το βουτάνιο (C4H10) έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και μια μεγαλύτερη επιφάνεια. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* πολικά μόρια: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (αλληλεπιδράσεις διπολικού-διπολικού και δεσμού υδρογόνου). Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με μη πολικά μόρια όπως το προπάνιο.
Συνοπτικά: Το χαμηλό σημείο βρασμού του Propane είναι συνέπεια του μικρού μεγέθους, της μη πολικής φύσης και των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου).
