Γιατί δεν μπορείτε να αλλάξετε τη χρέωση ενός ιόντος για να κάνετε τύπους;
* Τα ιόντα είναι φορτισμένα σωματίδια: Έχουν είτε θετικά (κατιόντα) είτε αρνητικά (ανιόντες) φορτίες.
* Οι ενώσεις είναι ουδέτερες: Το συνολικό φορτίο μιας ένωσης πρέπει να είναι μηδενική.
* Τέλη εξισορρόπησης: Για να δημιουργήσετε μια ουδέτερη ένωση, ρυθμίζετε τον αριθμό κάθε παρόντος ιόντων για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις.
Παράδειγμα:
* ιόν νατρίου (Na+) έχει χρέωση +1.
* ιόν χλωριούχου (cl-) έχει χρέωση -1.
Για να σχηματίσετε χλωριούχο νάτριο (NaCl) , χρειαζόμαστε ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριούχου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το φορτίο +1 του νατρίου ακυρώνει το φορτίο -1 του χλωριούχου, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
Πώς να αλλάξετε χρεώσεις κατά τη σύνταξη τύπων:
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Γνωρίστε το φορτίο κάθε ιόντος που εμπλέκεται στην ένωση.
2. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM): Προσδιορίστε τον μικρότερο αριθμό που μπορούν να χωριστούν και οι δύο χρεώσεις.
3. Χρησιμοποιήστε τους δείκτες: Γράψτε τους δείκτες για κάθε ιόν που βασίζεται στο LCM, εξασφαλίζοντας ότι το συνολικό θετικό φορτίο ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.
Παράδειγμα:
* ιόν ασβεστίου (Ca2+) έχει φορτίο +2.
* ιόν οξυγόνου (O2-) έχει χρέωση -2.
Το LCM είναι 2.
Για να σχηματίσετε οξείδιο του ασβεστίου (CAO) , χρειαζόμαστε ένα ιόν ασβεστίου και ένα ιόν οξυγόνου. Το φορτίο +2 του ασβεστίου ισορροπείται από το -2 φορτίο οξυγόνου.
Σημαντική σημείωση:
Δεν μπορείτε να αλλάξετε αυθαίρετα το φορτίο ενός ιόντος για να ταιριάζει σε έναν τύπο. Το φορτίο ενός ιόντος καθορίζεται από τις χημικές του ιδιότητες και δεν μπορεί να αλλάξει χωρίς να μεταβάλλει την ταυτότητά του. Ωστόσο, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δείκτες για να προσαρμόσετε τον αριθμό των ιόντων που υπάρχουν για να επιτύχετε την ισορροπία φόρτισης.
