Τα H2O και NH3 θα σχηματίσουν μια λύση;

Όχι, το νερό (H2O) και η αμμωνία (NH3) Μην σχηματίζετε μια πραγματική λύση με την παραδοσιακή έννοια. Εδώ είναι γιατί:

* Διαλυτότητα: Ενώ η αμμωνία είναι εξαιρετικά διαλυτή στο νερό, η αλληλεπίδραση μεταξύ των δύο είναι πιο πολύπλοκη από μια απλή διάλυση. Η αμμωνία διαλύεται εύκολα στο νερό, αλλά δεν παραμένει απλώς ως μόρια NH3.

* αντίδραση: Η αμμωνία αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-):

NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)

* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση φθάνει σε ισορροπία, που σημαίνει ότι υπάρχει ισορροπία μεταξύ αμμωνίας, ιόντων αμμωνίου και ιόντων υδροξειδίου.

* Βασική λύση: Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου καθιστά το διάλυμα βασικό (αλκαλικό).

Συμπερασματικά:

* Ενώ η αμμωνία είναι διαλυτή στο νερό, δεν διαλύεται απλώς σαν ζάχαρη στο νερό.

* Υποβάλλεται σε χημική αντίδραση με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου και ιόντα υδροξειδίου.

* Αυτή η αντίδραση οδηγεί σε μια βασική λύση και όχι σε ένα απλό μείγμα.

Ως εκ τούτου, το νερό και η αμμωνία σχηματίζουν a αντιδραστικό μίγμα ή ένα υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου , αλλά όχι μια πραγματική λύση.