Είναι η ιοντική ή μοριακή ένωση NOCL;
* Φύση της σύνδεσης: Το NOCL, επίσης γνωστό ως χλωριούχο νιτροζυλίου, σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων αζώτου, οξυγόνου και χλωρίου. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων (το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητική από το άζωτο και το χλώριο), η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι μοριακές ενώσεις τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις. Το NOCL είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι σύμφωνο με τη μοριακή του φύση.
Συνοπτικά: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια και ο σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ των ατόμων στο NOCL το ταξινομούν ως μοριακή ένωση.
