Ποιες είναι οι διαμορφώσεις της Electonic για την παρακολούθηση των ατόμων του PD;
Κατανόηση της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης
* Ατομικός αριθμός: Το Palladium έχει ατομικό αριθμό 46, που σημαίνει ότι έχει 46 πρωτόνια και 46 ηλεκτρόνια.
* Orbitals: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας (κελύφη) και φουσκωτά (τροχιακά) μέσα σε ένα άτομο. Τα κύρια επίπεδα ενέργειας ορίζονται με αριθμούς (1, 2, 3, κλπ.). Μέσα σε κάθε επίπεδο υπάρχουν Sublevels:S, P, D, και F.
* Παραγγελία συμπλήρωσης: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά σε μια συγκεκριμένη σειρά με βάση την αύξηση της ενέργειας. Ένα χρήσιμο μνημονικό είναι "Αρχή Aufbau" .
Ηλεκτρονική διαμόρφωση του Palladium
Η τυπική ηλεκτρονική διαμόρφωση του Palladium είναι:
* 1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁸
Επεξήγηση:
* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει ένα sublevel, 's', το οποίο μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο sublevels:'s' (2 ηλεκτρόνια) και 'p' (6 ηλεκτρόνια).
* 3s² 3p⁶: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει δύο sublevels:'s' (2 ηλεκτρόνια) και 'p' (6 ηλεκτρόνια).
* 4S2 3D⁰: Αυτό είναι όπου τα πράγματα γίνονται ενδιαφέροντα. Το τροχιακό 4S είναι ελαφρώς χαμηλότερο στην ενέργεια από το τρισδιάστατο τροχιακό. Έτσι, γεμίζει πρώτα. Το τρισδιάστατο τροχιακό μπορεί να συγκρατήσει έως και 10 ηλεκτρόνια.
* 4p⁶: Το 4P τροχιακό γεμίζει στη συνέχεια.
* 5s2 4d⁸: Αυτό είναι το πιο ενδιαφέρον κομμάτι. Το Palladium αποτελεί εξαίρεση στους τυπικούς κανόνες πλήρωσης. Η πιο σταθερή διαμόρφωση για το Palladium είναι να έχει ένα γεμάτο 4D subshell (10 ηλεκτρόνια). Ως εκ τούτου, ένα ηλεκτρόνιο από τα τροχιακά άλματα 5s στο 4D τροχιακό.
Επομένως, η τελική ηλεκτρονική διαμόρφωση του παλλαδίου είναι:
* 1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S⁰ 3D⁰ 4P⁶ 5S⁰ 4D⁰
Βασικό σημείο: Η πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων συχνά περιλαμβάνει την ύπαρξη ενός συμπληρωμένου ή μισού γευστικού d. Αυτό οφείλεται στην ενέργεια ανταλλαγής που σταθεροποιεί το άτομο.
