Πώς γράφετε μια ισορροπημένη εξίσωση για 5,8g βουτανίου που καίγεται στον αέρα και παράγει νερό διοξειδίου του άνθρακα;
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
Το βουτάνιο (C₄H₁₀) αντιδρά με οξυγόνο (O₂) για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) και νερό (H₂O).
C₄h₁₀ + o₂ → co₂ + h₂o
2. Εξισορρόπηση των ατόμων άνθρακα:
* Υπάρχουν 4 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά (σε βουτάνιο) και 1 στη δεξιά πλευρά (σε διοξείδιο του άνθρακα).
* Πολλαπλασιάστε το CO₂ κατά 4 για να εξισορροπήσετε τους άνθρακες.
C₄h₁₀ + o₂ → 4co₂ + h₂o
3. Εξισορρόπηση των ατόμων υδρογόνου:
* Υπάρχουν 10 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και 2 στη δεξιά πλευρά.
* Πολλαπλασιάστε το H₂O κατά 5 για να εξισορροπήσετε τα υδρογόνα.
C₄h₁₀ + o₂ → 4co₂ + 5h₂o
4. Εξισορρόπηση των ατόμων οξυγόνου:
* Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά και 13 στη δεξιά πλευρά.
* Πολλαπλασιάστε το O₂ κατά 6,5 για να εξισορροπήσετε τα οξυγόνα.
C₄h₁₀ + 6.5o₂ → 4co₂ + 5h₂o
5. Απλοποιήστε τους συντελεστές (εάν είναι απαραίτητο):
* Δεδομένου ότι δεν μπορείτε να έχετε μισό μόριο, πολλαπλασιάστε ολόκληρη την εξίσωση κατά 2.
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
Η ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του βουτανίου είναι:
2c₄h₁₀ + 13o₂ → 8co₂ + 10h₂o
Σημείωση: Η μάζα του βουτανίου (5,8 g) δεν είναι απαραίτητη για να γράψει την ισορροπημένη χημική εξίσωση. Η εξίσωση αντιπροσωπεύει την στοιχειομετρία της αντίδρασης, η οποία είναι η αναλογία των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Η μάζα του βουτανίου θα ήταν σχετική αν θέλετε να υπολογίσετε πόσα διοξείδιο του άνθρακα και το νερό παράγονται.
