Γιατί η δύναμη έλξης μεταξύ πυρήνα και ηλεκτρονίων μειώνεται στο αλκαλικό μέταλλο ως μέγεθος αύξησης;
1. Αύξηση του αριθμού των κελυφών ηλεκτρονίων:
* Καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα, κάθε άτομο αλκαλίου μετάλλου έχει ένα επιπλέον κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτά τα κελύφη είναι πιο μακριά από τον πυρήνα.
2. Εφέ θωράκισης:
* Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια (αυτά που βρίσκονται πιο κοντά στον πυρήνα) προστατεύουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Αυτό το φαινόμενο θωράκισης είναι ισχυρότερο με περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων, καθιστώντας την έλξη του πυρήνα στα εξωτερικά ηλεκτρόνια ασθενέστερα.
3. Αυξημένη απόσταση:
* Η αυξημένη απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου λόγω των πρόσθετων κελυφών σημαίνει ότι η ηλεκτροστατική δύναμη έλξης είναι σημαντικά ασθενέστερη.
4. Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο:
* Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που βιώνει το εξώτατο ηλεκτρόνιο μειώνεται. Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο είναι το καθαρό θετικό φορτίο που βιώνει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο. Καθώς αυξάνεται η θωράκιση, το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο μειώνεται, οδηγώντας σε ασθενέστερη έλξη.
Παράδειγμα:
* Το λίθιο (Li) έχει μόνο δύο κελύφη ηλεκτρονίων, ενώ το Cesium (CS) έχει έξι. Το εξώτατο ηλεκτρόνιο στο CS βιώνει μια πολύ ασθενέστερη έλξη από τον πυρήνα λόγω του μεγαλύτερου αποτελέσματος θωράκισης και της απόστασης.
Συνέπειες της εξασθενημένης έλξης:
* χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού, καθώς είναι ευκολότερο να απομακρυνθεί το εξώτατο ηλεκτρόνιο.
* Αυξημένη αντιδραστικότητα: Η ασθενέστερη έλξη καθιστά τα αλκαλικά μέταλλα πιο αντιδραστικά, χάνουν εύκολα το εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
* μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες: Το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι μακρύτερα από τον πυρήνα, οδηγώντας σε μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
