Τι είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός όταν δύο άτομα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους.
* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν τα άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων δεσμεύονται, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά σε αυτό το άτομο και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+) κοντά στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* πολικότητα: Αυτή η άνιση κατανομή του φορτίου δημιουργεί έναν "πόλο" θετικού φορτίου και έναν πόλο αρνητικού φορτίου μέσα στο μόριο, εξ ου και ο όρος "πολικός".
Παράδειγμα:
* Νερό (H₂O):Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και κάθε άτομο υδρογόνου έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+). Αυτό κάνει το μόριο νερού πολικό.
Βασικά χαρακτηριστικά των πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων
* Σχηματισμός μερικών θετικών και αρνητικών φορτίων εντός του μορίου
* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός των φορτίων σε ένα πολικό μόριο δημιουργεί μια διπολική στιγμή, μια ποσότητα φορέα που περιγράφει την κατεύθυνση και το μέγεθος της πολικότητας.
Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σημαντικοί επειδή οδηγούν σε:
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό).
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπολικής, οι οποίες είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις μεταξύ μη πολικών μορίων.
* Χημική αντιδραστικότητα: Οι μερικές φορτίες σε πολικά μόρια τα καθιστούν πιο αντιδραστικά από τα μη πολικά μόρια.
