Ποια είναι η διαλυτότητα μιας ουσίας που μειώνεται επειδή αυτό;
1. Κοινό αποτέλεσμα ιόντων:
* Επεξήγηση: Όταν μια ουσία διαλύεται σε μια λύση που περιέχει ήδη ένα κοινό ιόν, μειώνεται η διαλυτότητα της ουσίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η παρουσία του κοινού ιόντος μετατοπίζει την ισορροπία της αντίδρασης διάλυσης προς τη στερεά φάση, ελαχιστοποιώντας την ποσότητα διαλυμένης ουσίας.
* Παράδειγμα: Η διαλυτότητα του χλωριούχου αργύρου (AGCL) μειώνεται παρουσία χλωριούχου νατρίου (NaCl) λόγω του κοινού ιόντος χλωριούχου.
2. Θερμοκρασία:
* Επεξήγηση: Για τα περισσότερα στερεά, η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Ωστόσο, για τα αέρια, η διαλυτότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι υψηλότερες θερμοκρασίες παρέχουν περισσότερη ενέργεια για τα διαλυμένα μόρια να ξεφύγουν από το διάλυμα.
* Παράδειγμα: Η ζάχαρη διαλύεται καλύτερα σε ζεστό νερό από ό, τι σε κρύο νερό. Το αέριο διοξειδίου του άνθρακα είναι λιγότερο διαλυτό σε ζεστή σόδα από ό, τι σε κρύα σόδα.
3. Πίεση:
* Επεξήγηση: Αυτό ισχύει κυρίως για τα αέρια. Η διαλυτότητα ενός αερίου αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η υψηλότερη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου στο διάλυμα.
* Παράδειγμα: Το άνοιγμα ενός δοχείου σόδα απελευθερώνει την πίεση, προκαλώντας τη διαφυγή του διαλυμένου αέριο διοξειδίου του άνθρακα, με αποτέλεσμα το Fizz.
4. Πολικότητα:
* Επεξήγηση: "Όπως διαλύεται." Οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες. Όταν μια ουσία διαλύεται σε διαλύτη διαφορετικής πολικότητας, η διαλυτότητα της μειώνεται.
* Παράδειγμα: Το πετρέλαιο (Nonpolar) δεν διαλύεται σε νερό (πολικό).
5. Εφετείο αλάτι:
* Επεξήγηση: Η προσθήκη ενός εξαιρετικά διαλυτού άλατος σε ένα διάλυμα μπορεί να προκαλέσει την καθίζηση μιας λιγότερο διαλυτής ουσίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το πρόσθετο άλας ανταγωνίζεται την λιγότερο διαλυτή ουσία για μόρια διαλύτη, μειώνοντας τη διαλυτότητα του.
* Παράδειγμα: Η προσθήκη χλωριούχου νατρίου σε ένα διάλυμα πρωτεϊνών μπορεί να προκαλέσει την καθίζηση των πρωτεϊνών.
6. Σύνθετος σχηματισμός ιόντων:
* Επεξήγηση: Ο σχηματισμός σύνθετων ιόντων μπορεί είτε να αυξήσει είτε να μειώσει τη διαλυτότητα ανάλογα με τη συγκεκριμένη περίπτωση. Εάν σχηματιστεί ένα σύνθετο ιόν που είναι πιο διαλυτό από την αρχική ουσία, η διαλυτότητα θα αυξηθεί. Ωστόσο, εάν το σύνθετο ιόν είναι λιγότερο διαλυτό, η διαλυτότητα θα μειωθεί.
* Παράδειγμα: Η διαλυτότητα του χλωριούχου αργύρου (AGCL) αυξάνεται παρουσία αμμωνίας επειδή εμφανίζεται ο σχηματισμός του διαλυτού συμπλέγματος [Ag (NH3) 2]+.
Σημαντική σημείωση: Ο ακριβής μηχανισμός της μείωσης της διαλυτότητας μπορεί να είναι πολύπλοκος και να εξαρτάται από την συγκεκριμένη ουσία και τις συνθήκες του διαλύματος. Η κατανόηση αυτών των παραγόντων μας επιτρέπει να ελέγξουμε και να προβλέψουμε τη συμπεριφορά διαλυτότητας σε διαφορετικά σενάρια.
