Πώς σχεδιάζετε και επισημαίνετε το ιόν του βηρύλλου;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε και να επισημάνετε το ιόν βηρυλλίου (BE²⁺):

1. Προσδιορίστε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* ουδέτερο βηρύλλιο (BE): Έχει ατομικό αριθμό 4, που σημαίνει ότι έχει 4 πρωτόνια και 4 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 1S2 2S2.

* ιόν βηρυλλίας (Be2⁺): Όταν το Beryllium χάνει δύο ηλεκτρόνια, γίνεται ένα κατιόν +2 (Be2). Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Be² είναι 1S2.

2. Σχεδιάστε το ιόν:

* σύμβολο: Χρησιμοποιήστε το σύμβολο "BE" για να αντιπροσωπεύσετε το άτομο βηρύλλου.

* χρέωση: Προσθέστε ένα SuperScript "2+" δίπλα στο σύμβολο για να υποδείξετε το φορτίο +2:be²⁺.

* Electron Shell: Δεδομένου ότι το Be² έχει μόνο 2 ηλεκτρόνια, μπορείτε να τα εκπροσωπήσετε σε ένα μόνο κέλυφος γύρω από τον πυρήνα.

3. Επισημάνετε το σχέδιο:

* πυρήνας: Ετικέτα το κέντρο του ατόμου ως "πυρήνα". Μέσα στον πυρήνα, γράψτε "4p" για να υποδείξετε τα 4 πρωτόνια.

* ηλεκτρόνια: Σχεδιάστε δύο τελείες (ή κύκλους) γύρω από τον πυρήνα για να αντιπροσωπεύετε τα δύο ηλεκτρόνια στο 1S τροχιακό. Μπορείτε να τα χαρακτηρίσετε ως "e-" για να αντιπροσωπεύετε ηλεκτρόνια.

Εδώ είναι μια απλή αναπαράσταση:

`` `

2ε-

*

* *

* *

* *

* *

* *

BE²⁺ 4P

`` `

Βασικά σημεία:

* ιόντα: Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.

* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται κατιόντα.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η κατανόηση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων σας βοηθά να προβλέψετε πώς τα άτομα θα σχηματίσουν ιόντα.