Ένα χημικό που μπορεί να απελευθερώσει οξυγόνο είναι ένας οξειδωτής;
Εδώ δεν είναι απολύτως ακριβές:
* Οι οξειδωτές δεν * πάντα * απελευθερώνουν οξυγόνο. Ενώ πολλά κοινά οξειδωτικά όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂) και το υπερμαγγανικό κάλιο (KMNO₄) απελευθερώνουν οξυγόνο κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων, δεν είναι καθολική απαίτηση.
* Οι οξειδωτές ορίζονται από την ικανότητά τους να αποδέχονται * ηλεκτρόνια Αυτή είναι η βασική λειτουργία ενός οξειδωτή. Με την αποδοχή ηλεκτρονίων, προκαλούν μια άλλη ουσία να χάσει ηλεκτρόνια (οξείδωση). Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και συχνά δρα ως οξειδωτής, * αλλά * υπάρχουν πολλές άλλες ουσίες που μπορούν να δράσουν ως οξειδωτικά χωρίς να απελευθερώνουν οξυγόνο.
Εδώ είναι ένας καλύτερος τρόπος για να το σκεφτείτε:
* Ένα χημικό που απελευθερώνει οξυγόνο μπορεί να θεωρηθεί οξειδωτής σε ορισμένες περιπτώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο που απελευθερώνεται συχνά θα αντιδρά με μια άλλη ουσία, λαμβάνοντας ηλεκτρόνια από αυτό και προκαλώντας οξείδωση.
* Όλοι οι οξειδωτές δεν απελευθερώνουν οξυγόνο. Για παράδειγμα, το χλώριο (CL₂) είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό που δεν απελευθερώνει οξυγόνο.
Συνοπτικά:
Ενώ είναι αλήθεια ότι πολλοί οξειδωτές απελευθερώνουν οξυγόνο, δεν είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός οξειδωτή. Η βασική ιδιότητα είναι η ικανότητά τους να δέχονται ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε οξείδωση μιας άλλης ουσίας.
