Διαφοροποιείται μεταξύ του φυσιολογικού άλατος και του όξινου άλατος;
Κανονικά άλατα
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την πλήρη αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και μιας ισχυρής βάσης.
* ph: Γενικά έχουν ένα ουδέτερο pH (περίπου 7) όταν διαλύονται σε νερό.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), νιτρικό κάλιο (KNO₃), θειικό μαγνήσιο (MGSO₄)
* Λειτουργία κλειδιού: Δεν έχουν αντικαταστάσιμα άτομα υδρογόνου στη φόρμουλα τους.
όξινα άλατα
* σχηματισμός: Που σχηματίζεται από τη μερική εξουδετέρωση ενός ισχυρού οξέος από μια αδύναμη βάση.
* ph: Έχετε ένα pH μικρότερο από 7 όταν διαλύονται σε νερό, καθιστώντας τα όξινα.
* Παραδείγματα: Θειικό υδρογόνο νατρίου (NAHSO₄), χλωριούχο αμμώνιο (NH₄CL), ανθρακικό υδρογόνο καλίου (khco₃)
* Λειτουργία κλειδιού: Περιέχουν τουλάχιστον ένα αντικαταστάσιμο άτομο υδρογόνου στη φόρμουλα τους (συχνά ένα ιόν υδρογόνου που σχετίζεται με ένα πολυατομικό ιόν).
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Φανταστείτε ότι έχετε ένα ποτήρι νερό με κάποιο χυμό λεμονιού (οξύ). Εάν προσθέσετε μόνο αρκετή σόδα ψησίματος (βάση) για να εξουδετερώσετε πλήρως το χυμό λεμονιού, θα έχετε ένα κανονικό διάλυμα αλατιού (όπως το κιτρικό νάτριο).
Αλλά αν προσθέσετε μόνο το ήμισυ της ποσότητας σόδα ψησίματος, θα έχετε ακόμα κάποιο χυμό λεμονιού (οξύ) που παραμένει στο διάλυμα, με αποτέλεσμα ένα όξινο διάλυμα άλατος.
Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:
| Χαρακτηριστικό | Κανονικό αλάτι | Όξινο άλας |
| --- | --- | --- |
| Σχηματισμός | Ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση | Ισχυρό οξύ + αδύναμη βάση |
| ph | Ουδέτερο (περίπου 7) | Όξινο (λιγότερο από 7)
| Αντικαταστάσιμα άτομα υδρογόνου | Κανένας Τουλάχιστον ένα |
Σημαντική σημείωση: Οι όροι "φυσιολογικό άλας" και "όξινο άλας" χρησιμοποιούνται μερικές φορές εναλλακτικά με "ουδέτερο άλας" και "όξινο άλας" αντίστοιχα. Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι όλα τα άλατα έχουν τεχνικά ένα ουδέτερο φορτίο, ακόμη και αν παρουσιάζουν όξινες ή βασικές ιδιότητες στο διάλυμα.
