Ποιο στοιχείο χρησιμοποιείται ως πρότυπο για τη σύγκριση της δραστηριότητας των μετάλλων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροχημική σειρά: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων προσδιορίζεται από την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Αυτό αντιπροσωπεύεται στη ηλεκτροχημική σειρά , η οποία απαριθμεί μέταλλα με τη σειρά της μειωμένης αντιδραστικότητας τους.
* υδρογόνο ως σημείο αναφοράς: Το υδρογόνο τοποθετείται στη μέση της ηλεκτροχημικής σειράς. Τα μέταλλα πάνω από το υδρογόνο είναι πιο δραστικά από το υδρογόνο, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να μετατοπίσουν το υδρογόνο από τα οξέα. Τα μέταλλα κάτω από το υδρογόνο είναι λιγότερο αντιδραστικά από το υδρογόνο και δεν μπορούν να το μετατοπίσουν από οξέα.
Για παράδειγμα:
* νάτριο (na) είναι υψηλότερο από το υδρογόνο της σειράς, επομένως είναι πιο αντιδραστικό και μπορεί να μετατοπίσει το υδρογόνο από οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) για την παραγωγή χλωριούχου νατρίου (NaCl) και αερίου υδρογόνου (Η).
* Χαλκός (Cu) είναι χαμηλότερο από το υδρογόνο της σειράς, επομένως είναι λιγότερο αντιδραστικό και δεν μπορεί να μετατοπίσει υδρογόνο από οξέα.
Επομένως, το υδρογόνο χρησιμεύει ως ένα κρίσιμο σημείο αναφοράς για την κατανόηση της σχετικής αντιδραστικότητας των μετάλλων.
