Είναι το νερό που είναι καθολικός διαλύτης επειδή η πολική του φύση του επιτρέπει να προσελκύει τόσο θετικά όσο και αρνητικά ιόντα σε διαφορετικά σημεία;
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου να έχουν ελαφρώς θετικές φορτίες. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί ένα πολικό μόριο.
* έλξη: Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια, συμπεριλαμβανομένων ιοντικών ενώσεων. Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού θα προσελκύεται από το αρνητικό ιόν μιας ιοντικής ένωσης, ενώ το αρνητικό άκρο του μορίου νερού θα προσελκύεται από το θετικό ιόν.
* Διάλυση: Αυτή η έλξη διαταράσσει τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν την ένωση, προκαλώντας τα ιόντα να διαχωριστούν και να περιβάλλονται από μόρια νερού, διαλύοντας αποτελεσματικά την ένωση.
Ωστόσο, η ετικέτα "Universal διαλύτη" είναι λίγο υπερβολή. Ενώ το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης για πολλές ουσίες, δεν μπορεί να διαλύσει τα πάντα. Για παράδειγμα, οι μη πολικές ουσίες όπως τα έλαια και τα λίπη δεν διαλύονται καλά στο νερό.
Ακολουθούν ορισμένοι πρόσθετοι παράγοντες που συμβάλλουν στη φερεγγυότητα του νερού:
* Υψηλή διηλεκτρική σταθερά: Το νερό έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να αποδυναμώσει αποτελεσματικά τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων, διευκολύνοντας τους να διαχωριστούν.
* δεσμός υδρογόνου: Η ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου με άλλα μόρια είναι ζωτικής σημασίας για τη διάλυση πολλών ουσιών.
Συμπερασματικά, η πολική φύση του νερού είναι ένας σημαντικός λόγος για τη φήμη του ως "καθολικού διαλύτη", αλλά είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι έχει περιορισμούς και δεν μπορεί να διαλύσει τα πάντα.
