Διαμοριακές δυνάμεις που πρέπει να ξεπεραστούν για τη μετατροπή του αερίου H2SE;

Ακολουθεί μια κατανομή των διαμοριακών δυνάμεων που πρέπει να ξεπεραστούν για να μετατρέψουν το αέριο H₂se σε διαφορετικές καταστάσεις ύλης:

1. H₂se Gas to Liquid H₂se

* Πρωτογενής δύναμη: Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF) - Αυτές είναι οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Το H₂se είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων δεν είναι ομοιόμορφα κατανεμημένη. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερα LDFs σε σύγκριση με ένα μη πολικό μόριο παρόμοιου μεγέθους.

* Δευτερεύουσα δύναμη: αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης - Το H₂se έχει μια διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και σεληνίου. Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης εμφανίζονται μεταξύ του θετικού άκρου ενός μορίου και του αρνητικού άκρου του άλλου.

2. Υγρό h₂se στο στερεό h₂se

* Πρωτογενής δύναμη: ldfs - Τα ισχυρότερα LDF στην κατάσταση υγρού ενισχύονται περαιτέρω καθώς τα μόρια πακέτο πιο στενά μαζί στην στερεά κατάσταση.

* Δευτερεύουσα δύναμη: αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης - Αυτές οι αλληλεπιδράσεις ενισχύονται επίσης στη στερεά κατάσταση λόγω της στενότερης εγγύτητας των μορίων.

Σημαντική σημείωση: Ενώ η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη, δεν είναι παρούσα στο H₂SE επειδή το σελήνιο δεν είναι αρκετά ηλεκτροαρνητικό για να θεωρηθεί δεσμός υδρογόνου.

Συνοπτικά:

Για να μετατρέψετε το αέριο H₂SE σε υγρό, πρέπει να ξεπεράσετε τις ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις LDF και διπολικού-δίπολου που υπάρχουν στην αέρια φάση. Για να μετατρέψετε το υγρό H₂SE σε στερεό, πρέπει να ξεπεράσετε τις ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις LDF και διπολικού-δίπολου που υπάρχουν στην υγρή φάση.