Τι είναι η διαμόρφωση του αεροδρομίου Νόμπελ;

Μια διαμόρφωση ευγενής αερίου αναφέρεται στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ευγενείς στοιχείο αερίου . Τα ευγενή αέρια βρίσκονται στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα και είναι γνωστά για την αδράνεια τους Λόγω του πλήρους εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων τους (κέλυφος σθένους). Αυτό σημαίνει ότι είναι πολύ σταθεροί και σπάνια σχηματίζουν χημικούς δεσμούς.

Εδώ είναι αυτό που κάνει μια ευγενή διαμόρφωση αερίου ειδική:

* Πλήρες κέλυφος σθένους: Τα ευγενή αέρια έχουν όλα τα τροχιακά ηλεκτρονίων σθένους τους γεμάτα ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, το Helium (He) έχει 2 ηλεκτρόνια στο 1S του, το Neon (NE) έχει 8 ηλεκτρόνια στα τροχιακά 2s και 2p του και το Argon (AR) έχει 8 ηλεκτρόνια στα 3s και 3p τροχιακά του.

* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Απαιτούν πολλή ενέργεια για να αφαιρέσουν ένα ηλεκτρόνιο λόγω της σταθερής διαμόρφωσής τους.

* χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Έχουν μια αδύναμη τάση να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο.

Πώς χρησιμοποιούνται οι ευγενείς διαμορφώσεις αερίου

Οι χημικοί χρησιμοποιούν διαμορφώσεις ευγενών αερίου για να τους βοηθήσουν να κατανοήσουν τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων άλλων στοιχείων:

* Συντομεύσεις στη σύνταξη ηλεκτρονικών διαμορφώσεων: Αντί να γράψετε ολόκληρη τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός στοιχείου, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη διαμόρφωση ευγενών αερίου του προηγούμενου ευγενή αέριο ως σημείο εκκίνησης. Για παράδειγμα, αντί να γράφετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νατρίου (NA) ως 1S2S2S2P⁶3S¹, μπορείτε να το γράψετε ως [NE] 3S¹.

* Πρόβλεψη χημικής αντιδραστικότητας: Τα στοιχεία που έχουν παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τείνουν να έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες. Τα στοιχεία που έχουν μερικά ηλεκτρόνια λιγότερο από μια διαμόρφωση ευγενών αερίου συχνά χάνουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα, ενώ τα στοιχεία που χρειάζονται μερικά ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια διαμόρφωση ευγενών αερίου συχνά κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα.

Παραδείγματα

* νάτριο (NA): [Ne] 3S¹

* χλώριο (CL): [Ne] 3S²3P⁵

* κάλιο (k): [AR] 4S¹

* Βρωμίνη (BR): [AR] 3D⁰4S²4P⁵

Αυτά τα παραδείγματα δείχνουν πώς μπορούν να χρησιμοποιηθούν ευγενείς διαμορφώσεις αερίου για να περιγράψουν γρήγορα και εύκολα τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων άλλων στοιχείων. Αυτό μας επιτρέπει να κατανοήσουμε τη χημική τους συμπεριφορά και να προβλέψουμε τις αντιδράσεις τους.