Γιατί οι απλές μοριακές ουσίες δεν έχουν ηλεκτρική αγωγιμότητα;
* Έλλειψη ελεύθερων ηλεκτρονίων: Οι απλές μοριακές ουσίες σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι στενά συνδεδεμένα μέσα στο μόριο και δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν. Αντίθετα, τα μέταλλα έχουν μια "θάλασσα" ελεύθερων ηλεκτρονίων που μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Δεν υπάρχουν ιόντα: Σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις, οι οποίες σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων, οι απλές μοριακές ουσίες δεν έχουν ιόντα. Τα ιόντα είναι φορτισμένα σωματίδια που μπορούν να κινηθούν υπό την επίδραση ενός ηλεκτρικού πεδίου, συμβάλλοντας στην αγωγιμότητα.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια σε απλές μοριακές ουσίες συγκρατούνται από τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η δέσμευση υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις δεν είναι αρκετά ισχυρές ώστε να επιτρέπουν στα μόρια να κινούνται ελεύθερα, εμποδίζοντας τη ροή του φορτίου που απαιτείται για την αγωγιμότητα.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το νερό (H₂O), μια απλή μοριακή ουσία. Τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου συνδέονται ομοιοπολικά και τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα στο μόριο. Τα μόρια του νερού προσελκύονται μεταξύ τους μέσω της δέσμευσης υδρογόνου, αλλά αυτοί οι δεσμοί είναι αδύναμοι και δεν επιτρέπουν την κίνηση ηλεκτρονίων ή ιόντων. Ως εκ τούτου, το νερό είναι ένας κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα. Ορισμένες απλές μοριακές ουσίες, όπως ο γραφίτης (μορφή άνθρακα), μπορούν να παρουσιάσουν αγωγιμότητα λόγω των απομακρυσμένων ηλεκτρόνων στη δομή τους. Ωστόσο, αυτές είναι εξαιρέσεις από τη γενική τάση ότι οι απλές μοριακές ουσίες δεν είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
