Πώς μπορούν να διαλύονται οι αλκυλολίδιο σε οργανικούς διαλύτες;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων. Υπαγορούν τον τρόπο με τον οποίο τα μόρια αλληλεπιδρούν και επηρεάζουν τις ιδιότητες όπως η διαλυτότητα.
* αλκυλαλογονίδια: Αυτές είναι οργανικές ενώσεις με άτομο αλογόνου (F, CL, BR, I) που συνδέονται με μια αλκυλική ομάδα (αλυσίδα ατόμων άνθρακα). Εκθέτουν Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και μερικές φορές αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης (Εάν το αλογόνο είναι πολικό).
* Οργανικοί διαλύτες: Οι συνήθεις οργανικοί διαλύτες όπως το εξάνιο, ο διαιθυλαιθέρα και το χλωροφόρμιο είναι μη πολικοί και βασίζονται κυρίως στις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .
Διαλυτότητα εξήγησε:
* όπως διαλύεται όπως: Οι ουσίες με παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* αλκυλαλογονίδια και οργανικοί διαλύτες (όπως το εξάνιο) είναι κυρίως μη πολικούς. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι παρόμοιες σε δύναμη, επιτρέποντάς τους να αλληλεπιδρούν και να διαμορφώνουν λύσεις.
* Τα πολικά αλκυλαλογονίδια (όπως το χλωροαιθάνιο) μπορούν επίσης να συμμετέχουν σε αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπολικών , η οποία μπορεί να ενισχύσει τη διαλυτότητα σε ορισμένους πολικούς οργανικούς διαλύτες όπως η ακετόνη ή η αιθανόλη.
Εξαιρέσεις:
* νερό: Παρόλο που το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, δεν διαλύει πολύ καλά τα μη πολικά αλκυλαλογιά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η δέσμευση υδρογόνου στο νερό είναι πολύ ισχυρότερη από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου σε αλκυλαλογιά.
* Μεγάλες αλκυλικές ομάδες: Καθώς η αλκυλική ομάδα σε αλκυλαλογονίδιο γίνεται μεγαλύτερη, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου αυξάνονται, καθιστώντας την ένωση λιγότερο διαλυτή σε μη πολικούς διαλύτες.
Συνοπτικά: Οι αλκυλαλογονίδια διαλύονται σε οργανικούς διαλύτες επειδή οι ενδομοριακές δυνάμεις τους είναι παρόμοιες. Και οι δύο βασίζονται κυρίως στις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, επιτρέποντάς τους να αναμειγνύουν και να σχηματίζουν λύσεις.
