Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ρΗ 6 και 8 σε όρους συγκέντρωσης H Plus;

Δείτε πώς μπορείτε να κατανοήσετε τη διαφορά στη συγκέντρωση Η+ μεταξύ ρΗ 6 και 8:

Κατανόηση της κλίμακας pH

* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος.

* H+ συγκέντρωση: Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.

* Αντίστροφη σχέση: Η συγκέντρωση ρΗ και Η+ είναι αντιστρόφως. Καθώς το ρΗ ανεβαίνει, η συγκέντρωση Η+ μειώνεται και αντίστροφα.

Ο υπολογισμός

Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές διαφορά στη συγκέντρωση Η+. Εδώ είναι η κατανομή:

* ph 6: Η συγκέντρωση Η+ είναι 10^-6 moles ανά λίτρο (mol/L)

* ph 8: Η συγκέντρωση Η+ είναι 10^-8 moles ανά λίτρο (mol/L)

Η διαφορά

Ένα pH των 8 έχει 100 φορές χαμηλότερο Συγκέντρωση Η+ από ένα ρΗ 6.

με απλούστερους όρους: Ένα διάλυμα με ρΗ 6 είναι 100 φορές πιο όξινο από ένα διάλυμα με ρΗ 8.