Πώς συγκρίνονται τα άτομα από ένα δείγμα άνθρακα στοιχείου με άλλο άνθρακα;

Όλα τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου, όπως ο άνθρακας, έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται ατομικός αριθμός και ορίζει το στοιχείο. Για τον άνθρακα, ο ατομικός αριθμός είναι 6, που σημαίνει ότι κάθε άτομο άνθρακα έχει 6 πρωτόνια.

Ωστόσο, τα άτομα άνθρακα μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στον αριθμό νετρονίων δημιουργεί ισότοπα, τα οποία είναι παραλλαγές του ίδιου στοιχείου με διαφορετικές ατομικές μάζες. Για παράδειγμα, ο πιο συνηθισμένος ισότοπος άνθρακα είναι ο άνθρακας-12, με 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια. Υπάρχουν όμως και άλλα ισότοπα όπως το Carbon-14, το οποίο έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ο ίδιος αριθμός πρωτονίων: Όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια, καθορίζοντάς τα ως άνθρακας.

* διαφορετικός αριθμός νετρονίων: Τα ισότοπα άνθρακα μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οδηγώντας σε διαφορετικές ατομικές μάζες.

* Ίδια χημικές ιδιότητες: Παρά τις διαφορετικές μετρήσεις νετρονίων, όλα τα ισότοπα άνθρακα μοιράζονται τις ίδιες χημικές ιδιότητες, καθώς η διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους είναι η ίδια.

Επομένως, όλα τα άτομα άνθρακα μοιράζονται την ίδια θεμελιώδη χημική ταυτότητα, αλλά μπορούν να διαφέρουν ελαφρώς στη μάζα τους λόγω ποικίλων αριθμών νετρονίων.