bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι τα κοινά χαρακτηριστικά των οξέων και των βάσεων;

Κοινά χαρακτηριστικά οξέων και βάσεων:

οξέα:

* γεύση: Ξινή (σκεφτείτε χυμό λεμονιού)

* αίσθηση: Μπορεί να είναι διαβρωτική, προκαλώντας αισθήσεις καύσης.

* Αντίδραση με μέταλλα: Αντιδρά με τα περισσότερα μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου.

* Αντίδραση με βάσεις: Εξουδετερώστε τις βάσεις για να σχηματίσετε αλάτι και νερό.

* ph: Έχετε ένα pH λιγότερο από 7.

* Δείκτες: Γυρίστε το χαρτί Litmus κόκκινο.

* αγωγιμότητα: Διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό.

* Χημική δομή: Συνήθως περιέχουν ιόντα υδρογόνου (Η+) που μπορούν να απελευθερωθούν σε διάλυμα.

βάσεις:

* γεύση: Πικρό (σκεφτείτε τη σόδα ψησίματος)

* αίσθηση: Ολισθηρό ή σαπούνι.

* Αντίδραση με οξέα: Εξουδετερώνετε τα οξέα για να σχηματίσουν αλάτι και νερό.

* ph: Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7.

* Δείκτες: Γυρίστε το χαρτί Litmus μπλε.

* αγωγιμότητα: Διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό.

* Χημική δομή: Συνήθως περιέχουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) που μπορούν να απελευθερωθούν σε λύση.

Κοινή τόσο σε οξέα όσο και σε βάσεις:

* Electrolytes: Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό λόγω της παρουσίας ιόντων.

* αντιδράσεις: Μπορεί να αντιδράσει με άλλες χημικές ουσίες για να σχηματίσει νέες ουσίες.

* Σημαντικό στην καθημερινή ζωή: Βρέθηκαν σε πολλά οικιακά προϊόντα και διαδραματίζουν κρίσιμους ρόλους στα βιολογικά συστήματα.

Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτά τα χαρακτηριστικά είναι γενικά αληθινά, υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα οξέα δεν είναι διαβρωτικά και ορισμένες βάσεις δεν είναι ολισθηρές. Είναι σημαντικό να χειρίζεστε πάντα τα οξέα και τις βάσεις με προσοχή και να ακολουθήσετε τις διαδικασίες ασφαλείας.

Εξισορρόπηση Χημικών Εξισώσεων

Εξισορρόπηση Χημικών Εξισώσεων

Τι είναι η χημική εξίσωση; Μια χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει μια χημική αντίδραση χρησιμοποιώντας σύμβολα και αριθμούς. Οι χημικές εξισώσεις δείχνουν τις σχετικές μοριακές ποσότητες και ταυτότητες διαφορετικών αντιδραστηρίων και προϊόντων. Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων μπορεί να σας βοηθήσει

Αυτοκατάλυση

Αυτοκατάλυση

Ο Γερμανός χημικός Wilhelm Ostwald εισήγαγε την έννοια της αυτοκατάλυσης για να χαρακτηρίσει το ρυθμό μιας αντίδρασης ως συνάρτηση του χρόνου. Για να κατανοήσουμε την αυτοκατάλυση, πρέπει πρώτα να κατανοήσουμε την κατάλυση. Η κατάλυση είναι μια χημική διαδικασία κατά την οποία ο ρυθμός αντίδρασης επ

Διαφορά μεταξύ βουτανίου και ισοβουτανίου

Διαφορά μεταξύ βουτανίου και ισοβουτανίου

Κύρια διαφορά – Βουτάνιο εναντίον Ισοβουτάνιο Το βουτάνιο είναι μια οργανική ένωση. Αυτό το μόριο μπορεί να βρεθεί σε διάφορες μορφές γνωστές ως ισομερή. Το ισοβουτάνιο είναι ένα δομικό ισομερές του βουτανίου. Τόσο το βουτάνιο όσο και το ισοβουτάνιο είναι αέριες ενώσεις υδρογονάνθρακα. Είναι υδρογον