Γιατί τα BR2 και HG είναι υγρά σε θερμοκρασία δωματίου;
βρώμιο (br₂)
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια βρωμίου είναι διατομικά (BR-BR) και βιώνουν ισχυρές δυνάμεις van der Waals, συγκεκριμένα τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά ισχυρές λόγω του μεγάλου μεγέθους των ατόμων βρωμίου και των εύκολα polarizable Electron Clouds.
* Μέτρια δύναμη δεσμού: Ενώ ο δεσμός BR-BR είναι αρκετά ισχυρός για να συγκρατήσει το μόριο μαζί, δεν είναι τόσο ισχυρό όσο οι δεσμοί σε πολλά άλλα αλογόνα. Αυτό επιτρέπει κάποια ελευθερία κίνησης μεταξύ των μορίων.
* Αδύναμη μεταλλική σύνδεση: Το βρώμιο δεν παρουσιάζει μεταλλική σύνδεση.
υδράργυρος (Hg)
* Μοναδική ηλεκτρονική διαμόρφωση: Ο υδράργυρος έχει μια μοναδική ηλεκτρονική διαμόρφωση, η οποία οδηγεί σε αδύναμη μεταλλική σύνδεση. Σε αντίθεση με τα περισσότερα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια του συνδέονται στενά με το άτομο, εμποδίζοντας το σχηματισμό μιας ισχυρής, απομακρυσμένης ηλεκτρονικής θάλασσας.
* Ισχυρές ενδοατομικές δυνάμεις: Παρά την αδύναμη μεταλλική συγκόλληση, ο υδράργυρος έχει σχετικά ισχυρές διατομικές δυνάμεις λόγω του μεγάλου μεγέθους των ατόμων και της πολωσιμότητας τους. Αυτό συμβάλλει στην υγρή του κατάσταση.
Βασικά σημεία:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Και οι δύο ουσίες βασίζονται σε μεγάλο βαθμό στις διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals στο Br₂, μεταλλική σύνδεση σε HG) για τις φυσικές τους καταστάσεις.
* Αντοχή σύνδεσης: Η αντοχή της σύνδεσης εντός του μορίου (BR-BR) ή του ατόμου (Hg) επηρεάζει την ικανότητά τους να ξεπεράσουν τις διαμοριακές δυνάμεις και να γίνουν υγρό.
σε αντίθεση με άλλα στοιχεία:
* Άλλα αλογόνα: Το φθόριο, το χλώριο και το ιώδιο είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις τους είναι ασθενέστερες από αυτές του βρωμίου.
* τα περισσότερα μέταλλα: Τα περισσότερα μέταλλα είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου λόγω της ισχυρής μεταλλικής σύνδεσής τους.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!
