Γιατί ο ψευδάργυρος δεν είναι ευγενής αέριο από τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 3d10;

Έχετε δίκιο για να παρατηρήσετε την ομοιότητα μεταξύ της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων του ψευδαργύρου (3D⁰ 4S2) και μιας διαμόρφωσης ευγενών αερίου. Ωστόσο, ο ψευδάργυρος δεν είναι Ένα ευγενές αέριο για τους ακόλουθους λόγους:

* Είναι ένα μεταβατικό μέταλλο: Ο ψευδάργυρος ανήκει στα μεταβατικά μέταλλα, τα οποία χαρακτηρίζονται από μερικώς γεμισμένα D-πορτρέδια. Ενώ το 3D κέλυφος του είναι γεμάτο, ο ψευδάργυρος εξακολουθεί να έχει δύο ηλεκτρόνια στο κέλυφος των 4S, καθιστώντας το αντιδραστικό.

* Αντιδραστικότητα: Τα ευγενή αέρια είναι γνωστά για την ακραία αδράνεια τους λόγω των πλήρους κελύφη ηλεκτρονίων τους. Ο ψευδάργυρος, από την άλλη πλευρά, μπορεί να σχηματίσει ενώσεις και να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις. Χάνει εύκολα τα δύο ηλεκτρόνια 4s για να σχηματίσει την κατάσταση οξείδωσης +2.

* όχι στην ομάδα ευγενών αερίου: Ο ψευδάργυρος βρίσκεται στην ομάδα 12 του περιοδικού πίνακα, ενώ τα ευγενή αέρια καταλαμβάνουν την ομάδα 18.

Εν ολίγοις, το γεμάτο κέλυφος 3D του ψευδαργύρου δεν το καθιστά ευγενές αέριο επειδή εξακολουθεί να διαθέτει ένα αντιδραστικό εξωτερικό κέλυφος και δεν βρίσκεται στην ομάδα ευγενών αερίου στον περιοδικό πίνακα.