Πώς τα δύο μόρια νερού κολλάνε μαζί;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, τραβώντας τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
* έλξη: Το ελαφρώς θετικό άκρο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων αποτελεί δεσμό υδρογόνου.
* Αδύναμη αλλά πολλά: Κάθε δεσμός υδρογόνου είναι σχετικά ασθενής από μόνο του. Ωστόσο, πολλοί δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ των μορίων του νερού, δημιουργώντας μια ισχυρή συνεκτική δύναμη που τα συγκρατεί.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε μικροσκοπικούς μαγνήτες, με το θετικό τέλος ενός μαγνήτη να προσελκύει το αρνητικό τέλος άλλου. Τα μόρια του νερού δρουν όπως εκείνοι οι μικροσκοπικοί μαγνήτες, κολλώντας μαζί μέσα από τις δυνάμεις της έλξης.
Εδώ είναι σημαντικό:
* υγρό νερό: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για την υγρή κατάσταση του νερού σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτοί οι δεσμοί επιτρέπουν στα μόρια του νερού να κινούνται ελεύθερα, αλλά εξακολουθούν να παραμένουν κοντά.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Χρειάζεται πολλή ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού, γι 'αυτό το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού.
* Universal διαλύτη: Η ικανότητα του νερού να διαλύει πολλές ουσίες οφείλεται επίσης στους δεσμούς υδρογόνου του. Η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με και να σπάσει τους δεσμούς άλλων πολικών μορίων.
Έτσι, αυτά τα φαινομενικά απλά μόρια νερού είναι στην πραγματικότητα αρκετά περίπλοκα και έχουν συναρπαστικές ιδιότητες χάρη στη μαγεία της σύνδεσης υδρογόνου!
