Ποια είναι η ιοντική εξίσωση όταν συνδυάζονται υδατικά διαλύματα ασημένιου θειικού και καλίου σουλφιδίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδατικού αργύρου (Ι) θειικού και σουλφιδίου καλίου:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Ag₂so₄ (aq) + k₂s (aq) → ag₂s (s) + k₂so₄ (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις:

* Το ασήμι (i) θειικό άλας (Ag₂so₄) είναι διαλυτό.

* Το σουλφίδιο καλίου (K₂S) είναι διαλυτό.

* Το θειικό κάλιο (k₂so₄) είναι διαλυτό.

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + s2⁻ (aq) → ag₂s (s) + 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

4. Ακύρωση των ιόντων των θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και so₄² ⁻ είναι ιόντα θεατών.

5. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

2ag⁺ (aq) + s2⁻ (aq) → ag₂s (s)

Αυτή είναι η τελική ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του θειικού ασημένιου (Ι) θειικού και του σουλφιδίου καλίου. Αντιπροσωπεύει το σχηματισμό του ίζημα του συμπαγούς θειούχου αργύρου.