Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το LI2S συν H2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του Li₂s και του H ₂so₄:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + h₂so₄ (aq) → li₂so₄ (aq) + h₂s (g)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + s2 ⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2li⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + h₂s (g)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι Li⁺ και So₄2⁻ είναι ιόντα θεατών:

(Aq) + s2 ⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2li⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + h₂s (g)

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα:

s2⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → h₂s (g)

Ως εκ τούτου, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των Li₂s και H₂so₄ είναι S2⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → h₂s (g)