Ποιος είναι ο όγκος που καταλαμβάνεται από 0,4 moles διοξειδίου του άνθρακα στο S.T. P;

Δείτε πώς να υπολογίσετε τον όγκο των 0,4 γραμμομορίων διοξειδίου του άνθρακα στο STP:

Κατανόηση του STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)

Χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια θεμελιώδης εξίσωση που σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των moles (n) και τη θερμοκρασία (t):

PV =NRT

Οπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

Επίλυση για όγκο

1.

V =(nrt) / p

2. Συνδέστε τις γνωστές τιμές:

* n =0,4 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

* P =1 atm

3. Υπολογίστε τον όγκο:

V =(0,4 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm

V =8.96 l

Επομένως, 0,4 moles διοξειδίου του άνθρακα στο STP καταλαμβάνει όγκο περίπου 8,96 λίτρων.