Γιατί τα μόρια οξυγόνου έχουν σειρά δεσμού 2;
Κατανόηση της σειράς ομολόγων
* Ορισμός: Η σειρά δεσμών είναι ένα μέτρο του αριθμού των χημικών δεσμών μεταξύ δύο ατόμων. Αντικατοπτρίζει τη δύναμη και τη σταθερότητα του δεσμού.
* Υπολογισμός: Τάξη δεσμού =(αριθμός ηλεκτρονίων σε τροχιακά σύνδεσης - αριθμός ηλεκτρονίων σε τροχιακά αντιβιοτικά) / 2
μοριακό τροχιακό διάγραμμα του οξυγόνου
1. Ατομικά τροχιακά: Κάθε άτομο οξυγόνου έχει ατομικά τροχιακά 2S και 2p.
2. Μοριακά τροχιακά: Όταν συνδυάζονται δύο άτομα οξυγόνου, αυτά τα ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται για να σχηματίσουν μοριακά τροχιακά.
3. Πλήρωση μοριακών τροχιακών:Τα μοριακά τροχιακά γεμίζονται σύμφωνα με την αρχή του Aufbau και τον κανόνα του Hund:
*σ2S, σ*2S, σ2p, π2p, π*2p
* Κάθε άτομο οξυγόνου συνεισφέρει 6 ηλεκτρόνια σθένους, δίνοντας συνολικά 12 ηλεκτρόνια για το O 2 μόριο.
4.
* σ2s, σ2p και π2p είναι συγκολλητικά τροχιακά (χαμηλότερη ενέργεια, πιο σταθερή).
*σ*2s και π*2P είναι τροχιακά αντιβόling (υψηλότερη ενέργεια, λιγότερο σταθερή).
5. Ηλεκτρονικά μέτρησης:
* Υπάρχουν 8 ηλεκτρόνια σε τροχιακά συγκόλλησης (2 σε σ2s, 2 σε σ2p και 4 σε π2p).
*Υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια σε τροχιακά αντιβόδεμα (2 σε σ*2s και 2 σε π*2p).
Υπολογισμός της σειράς ομολόγων
Παραγγελία ομολόγων =(8 - 4) / 2 =2
Συμπέρασμα
Η σειρά δεσμού των 2 για μόρια οξυγόνου δείχνει ότι υπάρχει ένας διπλός δεσμός μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου. Αυτός ο διπλός δεσμός προκύπτει από το συνδυασμό ενός δεσμού Sigma (σ) και ενός δεσμού PI (π) που σχηματίζεται από την επικάλυψη των ατομικών τροχιακών. Αυτός ο διπλός δεσμός κάνει το O 2 μόριο σχετικά σταθερό.
