bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ελεύθερης θεωρίας ηλεκτρονίων και της μπάντας των στερεών;

Τόσο η θεωρία των ελεύθερων ηλεκτρονίων όσο και η θεωρία της μπάντας είναι μοντέλα που χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων σε στερεά, αλλά διαφέρουν σημαντικά στις υποθέσεις και το πεδίο εφαρμογής τους:

Δωρεάν θεωρία ηλεκτρονίων:

* παραδοχές:

* Τα ηλεκτρόνια αντιμετωπίζονται ως ελεύθερα σωματίδια, δεν δεσμεύονται σε συγκεκριμένα άτομα.

* Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ηλεκτρονίων παραμελούνται.

* Η πιθανή ενέργεια των ηλεκτρονίων θεωρείται σταθερή σε όλο το στερεό.

* Πεδίο εφαρμογής:

* Εξηγεί την ηλεκτρική αγωγιμότητα των μετάλλων.

* Προβλέπει τη σχέση μεταξύ της ηλεκτρικής αγωγιμότητας, της πυκνότητας ηλεκτρονίων και της θερμοκρασίας.

* Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό της θερμικής ικανότητας των μετάλλων.

* Περιορισμοί:

* Δεν αντιπροσωπεύει τη δομή της ζώνης των στερεών.

* Αποτυγχάνει να εξηγήσει τις διαφορετικές ηλεκτρικές ιδιότητες των μονωτών και των ημιαγωγών.

* Που υπερασπίζεται τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ηλεκτρονίων και του κρυσταλλικού πλέγματος.

Θεωρία μπάντας:

* παραδοχές:

* Τα ηλεκτρόνια αντιμετωπίζονται ως κύματα, υπόκεινται στο περιοδικό δυναμικό του κρυσταλλικού πλέγματος.

* Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ ηλεκτρονίων και πλέγματος λαμβάνονται υπόψη.

* Τα επίπεδα ενέργειας των ηλεκτρονίων κβαντοποιούνται, σχηματίζοντας ζώνες.

* Πεδίο εφαρμογής:

* Εξηγεί την ηλεκτρική αγωγιμότητα όλων των τύπων στερεών (μέταλλα, μονωτήρες, ημιαγωγοί).

* Προβλέπει τις οπτικές ιδιότητες των στερεών.

* Παρέχει μια ακριβέστερη περιγραφή της ηλεκτρονικής δομής των στερεών.

* Περιορισμοί:

* Πιο πολύπλοκο από τη θεωρία των ελεύθερων ηλεκτρονίων.

* Απαιτεί εξελιγμένες μαθηματικές τεχνικές.

* Μπορεί να μην είναι ακριβές για όλα τα στερεά, ιδιαίτερα εκείνα με σύνθετες κρυσταλλικές δομές.

Βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Δωρεάν θεωρία ηλεκτρονίων | Θεωρία της μπάντας |

| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Συμπεριφορά ηλεκτρονίων | Ελεύθερα σωματίδια | Κύματα σε περιοδικό δυναμικό |

| Αλληλεπιδράσεις | Παραμελημένος | Λαμβάνεται υπόψη |

| Επίπεδα ενέργειας | Συνεχής | Κβαντισμένα (ζώνες) |

| Πεδίο εφαρμογής | Μέταλλα | Όλοι οι τύποι στερεών |

| Ακρίβεια | Περιορισμένη | Πιο ακριβές |

Συνοπτικά:

* Δωρεάν θεωρία ηλεκτρονίων Παρέχει ένα απλό, αλλά περιορισμένο, μοντέλο για την κατανόηση της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων στα μέταλλα.

* Θεωρία μπάντας είναι ένα πιο εξελιγμένο μοντέλο που περιγράφει με ακρίβεια την ηλεκτρονική δομή όλων των τύπων στερεών. Λαμβάνει υπόψη τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ηλεκτρονίων και του κρυσταλλικού πλέγματος και εξηγεί τις ποικίλες ηλεκτρικές και οπτικές ιδιότητες των υλικών.

SO3 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

SO3 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Η χημική ουσία τριοξείδιο του θείου (γνωστή και ως nisso sulfan) έχει τον τύπο SO3 (εναλλακτική ορθογραφία:θείο τριοξείδιο). «Αναμφισβήτητα το πιο σημαντικό εμπορικά», σύμφωνα με το Sulphur Oxide. Παράγεται σε τεράστιες ποσότητες ως πρόδρομος του θειικού οξέος. Το τριοξείδιο του θείου έρχεται σε διά

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της υπεζωκοτικής συλλογής διδωδικού και εξιδρώματος

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της υπεζωκοτικής συλλογής διδωδικού και εξιδρώματος

Η κύρια διαφορά μεταξύ της υπεζωκοτικής συλλογής διδίου και εξιδρώματος είναι ότι η υπεζωκοτική συλλογή μεταξιδώματος έχει ως αποτέλεσμα ένα διήθημα διαυγούς υγρού με χαμηλή περιεκτικότητα σε πρωτεΐνες και κύτταρα. Οφείλεται στην αυξημένη τριχοειδική υδροστατική πίεση ή/και στη μειωμένη τριχοειδική

Γεγονότα για το φθόριο

Γεγονότα για το φθόριο

Το φθόριο είναι το ένατο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα στοιχεία φθορίου περιέχουν χημικά και φυσικά δεδομένα μαζί με γενικές πληροφορίες και ιστορικό. Βασικά στοιχεία για το φθόριο Όνομα: Φθόριο Ατομικός αριθμός: 9 Σύμβολο στοιχείου: F Ομάδα: 17 Περίοδος: 2 Αποκλεισμός: p Οικογέν