Ποιος τόμος θα καταλαμβάνει 4,0 mol του αερίου ηλίου στα 300 K και 2,0 atm;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης σχέση που περιγράφει τη συμπεριφορά των αερίων. Αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =Όγκος (σε λίτρα, l)

* n =Αριθμός moles (mol)

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

Επίλυση για όγκο

1. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

2. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές:

V =(4.0 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 300 k) / 2.0 atm

3. Υπολογίστε τον όγκο:

V ≈ 49,3 L

Επομένως, 4,0 mol αέριο ηλίου θα καταλαμβάνουν περίπου 49,3 λίτρα στα 300 Κ και 2,0 atm.