Πόσα moles του HCI χρειάζεστε για να αντιδράσετε με αλουμινόχαρτο εάν χρησιμοποιήσετε 15 γραμμάρια οξέος;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) και αέριο υδρογόνου (H₂):
2AL + 6HCL → 2ALCL₃ + 3H₂
2. Υπολογίστε τα moles του HCl:
* Μοριακή μάζα HCl: 1,01 g/mol (Η) + 35,45 g/mol (CL) =36,46 g/mol
* moles hcl: (15 g HCl) / (36,46 g / mol HCl) =0,411 moles hcl
3. Προσδιορίστε την αναλογία mole:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 6 moles του HCl αντιδρούν με 2 moles του AL.
4. Υπολογίστε τα moles του al που απαιτούνται:
* Δεδομένου ότι έχετε 0,411 moles του HCl, χρειάζεστε (0,411 moles hcl) * (2 moles al / 6 moles hcl) =0,137 moles al
Επομένως, χρειάζεστε 0,137 moles αλουμινίου για να αντιδράσετε εντελώς με 15 γραμμάρια HCl
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι το φύλλο αλουμινίου είναι καθαρό αλουμίνιο. Στην πραγματικότητα, το φύλλο αλουμινίου μπορεί να έχει ακαθαρσίες, οπότε η πραγματική ποσότητα του απαιτούμενου αλουμινίου μπορεί να ποικίλει ελαφρώς.
