bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τα ηλεκτρόνια σθένους κρατούνται χαλαρά από το άτομο;

Αυτή είναι μια μεγάλη ερώτηση! Εδώ είναι η κατανομή:

Τα ηλεκτρόνια σθένους κρατούνται * λιγότερο σφιχτά * από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια, αλλά εξακολουθούν να είναι δεσμευμένα στο άτομο.

Εδώ είναι γιατί:

* Απόσταση από τον πυρήνα: Τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας, πιο μακριά από τον θετικά φορτισμένο πυρήνα. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους είναι ασθενέστερη λόγω της μεγαλύτερης απόστασης.

* θωράκιση: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια προστατεύουν τα ηλεκτρόνια σθένους από την πλήρη ελκυστική δύναμη του πυρήνα. Σκεφτείτε τους ως στρώμα "προστασίας" που μειώνει την έλξη.

Γιατί είναι σημαντικά;

Το γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια σθένους κρατούνται λιγότερο σφιχτά τα καθιστά κρίσιμα για:

* Χημική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που εμπλέκονται στη διαμόρφωση δεσμών με άλλα άτομα. Η ικανότητά τους να μοιράζονται ή να μεταφέρονται επιτρέπουν στη διαμόρφωση μορίων.

* Αντιδραστικότητα: Τα στοιχεία με υψηλό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους τείνουν να είναι πιο αντιδραστικά, καθώς είναι πιο πιθανό να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

ας σκεφτούμε μια αναλογία:

Φανταστείτε έναν πλανήτη γύρω από ένα αστέρι. Όσο πιο κοντά είναι ο πλανήτης στο αστέρι, τόσο ισχυρότερη είναι η βαρυτική έλξη. Ομοίως, τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα κρατούνται πιο σφιχτά. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι σαν τους εξωτερικούς πλανήτες, πιο μακριά και λιγότερο έντονα δεσμευμένα.

Συνοπτικά: Τα ηλεκτρόνια σθένους κρατούνται λιγότερο σφιχτά από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια λόγω απόστασης και θωράκισης, καθιστώντας τους τους βασικούς παράγοντες σε χημικές αντιδράσεις και συγκόλληση.

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Κύρια διαφορά – Εντροπία έναντι ενθαλπίας Τόσο η Εντροπία όσο και η Ενθαλπία σχετίζονται με συναρτήσεις μετρήσεων στη χημική θερμοδυναμική. Και επίσης σχετίζονται και οι δύο με τις θερμικές μεταβολές μιας αντίδρασης. Η κύρια διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας είναι, η εντροπία χρησιμοποιείται ως

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Το γάλλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 31 και σύμβολο στοιχείου Ga. Θεωρείται ότι είναι μέταλλο μετά τη μετάβαση ή βασικό μέταλλο. Το γάλλιο είναι γνωστό για το χαμηλό σημείο τήξης του, το οποίο προσφέρεται για την επίδειξη κουταλιού γαλλίου και ακόμη και για την τήξη του καθαρού μετά

XeF6 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

XeF6 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Σε σύγκριση με τα XeF2 και XeF4, η δομή του XeF6 χρειάστηκε αρκετά χρόνια για να κατασκευαστεί. Το χημικό είναι μονομερές στην αέρια φάση. Η θεωρία VSEPR καταδεικνύει ότι η δομή δεν έχει πλήρη οκταεδρική συμμετρία. Αυτό οφείλεται στην παρουσία έξι προσδεμάτων φθορίου, μαζί με το ένα μόνο ζεύγος στη