Ποια μάζα οξυγόνου (O2) απαιτείται να αντιδράσει πλήρως με 86,17 γραμμάρια C6H14;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η καύση εξάνιο (C6H14) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O).
`` `
2 C6H14 + 19 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
`` `
2. Μετατροπή γραμμάρια εξανίου σε moles:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του εξανίου (C6H14):(6 * 12,01 g/mol) + (14 * 1,01 g/mol) =86,18 g/mol
* Διαχωρίστε τη δεδομένη μάζα εξάνιο με τη μοριακή μάζα:86,17 g / 86,18 g / mol =1,00 mol C6H14
3. Προσδιορίστε τον λόγο mole του οξυγόνου προς εξάνιο:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, ο λόγος είναι 19 moles o2:2 moles c6h14
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου που απαιτούνται:
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του εξάνιο με την αναλογία mole:1,00 mol C6H14 * (19 mol o2 / 2 mol C6H14) =9,5 mol o2
5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε γραμμάρια:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα οξυγόνου (O2):2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς οξυγόνου με τη μοριακή μάζα:9,5 mol o2 * 32.00 g/mol =304 g o2
Επομένως, 304 γραμμάρια οξυγόνου (O2) απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 86,17 γραμμάρια C6H14.
